Question

6．常溫下，將100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶液pH先變大后變小
• B． 溶液導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)
• C． 氫硫酸完全反應(yīng)生成1.6g硫
• D． 這個反應(yīng)可以證明還原性Cl^-＞S^2-

Answer 1

分析 向100mL0.05mol/L氫硫酸中逐漸通入氯氣，發(fā)生H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，若硫化氫完全反應(yīng)，n（H₂S）=0.005mol，則生成S為0.005mol，以此來解答．

解答 解：A．發(fā)生H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH在減小，故A錯誤；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，生成HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故B正確；
C．若硫化氫完全反應(yīng)，n（H₂S）=0.005mol，則生成S為0.005mol，其質(zhì)量為0.005mol×32g/mol=0.16g，故C錯誤；
D．反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性S^2-＞Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與計算能力的考查，涉及pH、導(dǎo)電性、離子反應(yīng)及計算等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．