對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M和X的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于[H][OH]=KW,存在著[M]·[X]=Ksp的關(guān)系。一定溫度下,將足量AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中,AgCl溶解度由大到小的排列順序?yàn)?  )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液、30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液、40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液、10 mL蒸餾水、50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3

A.①>②>③>④>⑤                    B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③                    D.④>③>⑤>②>①


B [難溶并不是絕對不溶,其溶解性的大小受條件的影響,溫度、濃度、同離子效應(yīng)等都會(huì)影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),由于[Ag][Cl]=Ksp,離子濃度越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān),而與溶液體積大小無關(guān)。①中[Cl]=0.01 mol·L-1,②中[Cl]=0.04 mol·L-1,③中[Cl]=0.03 mol·L-1,④中[Cl]=0 mol·L-1,⑤中[Ag]=0.05 mol·L-1。Ag或Cl濃度由小到大的排


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:(A)Cu2+,F(xiàn)e2+在pH為4~5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解;(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑,在酸性條件下,它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過程如下:

①取50mL的鹽酸,加入一定量的粗CuO加熱攪拌,充分反應(yīng)后過濾,溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水,攪拌。

③向②中加入過量純CuO,微熱,攪拌,此時(shí)測定溶液的pH為4,過濾。

④把③所得濾液濃縮。

(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          。

(2)③中過濾后濾渣的成分是                。

(3)①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值:                                  。

(4)③中pH升高的原因是:                             。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


溫度t℃時(shí),某NaOH稀溶液中[H]=10a mol·L-1,[OH]=10b mol·L-1,已知ab=12,請回答下列問題:

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW

________________________________________________________________________。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

________________________________________________________________________,

該NaOH溶液中由水電離出的[OH]為__________。

(3)給該NaOH溶液加熱,pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實(shí)驗(yàn)時(shí),通過靈敏電流計(jì)測出電子流動(dòng)方向如下:

G

實(shí)驗(yàn)分組

所用金屬

電子流向

A、Cu

A→Cu

C、D

D→C

A、C

C→A

B、Cu

Cu→B

根據(jù)上述情況,回答下列問題:

(1)上述五種金屬的活動(dòng)性順序是  

(2)在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是:  ;

(3)在②中,溶液中H+向金屬片  移動(dòng);

(4)在④中,兩金屬片上均無氣泡放出.此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為:Cu:  ;B:  ;

(5)如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D,則導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋?u>  (填B→D或D→B);

(6)已知反應(yīng):Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+.請用下列試劑和材料,用上圖所示裝置,將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并檢驗(yàn)正極產(chǎn)物.

試劑:CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料:Cu片、Fe片、石墨棒

a、設(shè)計(jì)電池應(yīng)選用的試劑和材料是:  ;

b、檢驗(yàn)正極產(chǎn)物選用的試劑是  ,檢驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式:  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )

A.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則一定有Cl

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D.通入氯氣,然后加入硫氰化鉀溶液,溶液變?yōu)榧t色,一定含有Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某酸式鹽NaHY的水溶液中有[OH]>[H],下列敘述正確的是(  )

A.H2Y的電離方程式:H2Y2H+Y2

B.HY的水解方程式:HY+H2OH3O+Y2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na]>[HY]>[OH]>[H]

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:[Na]>[Y2]>[HY]>[OH]>[H]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1×10-11 mol3·L-3,如向100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液使Mg2沉淀,當(dāng)溶液中[Mg2]降到1×10-5 mol·L-1時(shí)可以認(rèn)為Mg2已沉淀完全,問至少需將溶液的pH調(diào)節(jié)到多少可使Mg2沉淀完全?消耗NaOH的最小體積為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一包白色固體粉末,可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)粉末中SO的存在。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ,控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

(3)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲   (保留兩位小數(shù))。

 ②若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是        ▲               。

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