Question

溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氫溴酸的質量分數為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

（2）已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH₄⁺。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ，控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

（3）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為   ▲   （保留兩位小數）。

 ②若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低，其原因是        ▲               。

Answer 1

(1）膠頭滴管（1分）、 500ml容量瓶 （1分）

（2）石灰水（1分），沉淀Al³⁺、Fe³⁺  （1分）  除去過量的氫氧化鈣。（1分）

（3）94% （2分）    溴化鈣吸水  （1分）