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溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:

完成下列填空:

(1)上述使用的氫溴酸的質量分數為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的HBr

500ml,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、     ▲      、       ▲      。

(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是   ▲    ,控制溶液的pH

約為8.0的目的是    ▲      。步驟Ⅳ的目的是           ▲          。

(3)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:

①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾、洗滌、

干燥、稱量。若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為   ▲   (保留兩位小數)。

 ②若實驗操作規(guī)范而測定結果偏低,其原因是        ▲               


(1)膠頭滴管(1分)、 500ml容量瓶 (1分)

(2)石灰水(1分),沉淀Al3+、Fe3+  (1分)  除去過量的氫氧化鈣。(1分)

(3)94% (2分)    溴化鈣吸水  (1分)


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


對于難溶鹽MX,其飽和溶液中M和X的物質的量濃度之間的關系類似于[H][OH]=KW,存在著[M]·[X]=Ksp的關系。一定溫度下,將足量AgCl固體分別放入下列物質中,AgCl溶解度由大到小的排列順序為(  )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液、30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液、10 mL蒸餾水、50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3

A.①>②>③>④>⑤                    B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③                    D.④>③>⑤>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:


將3 mol O2加入到V L的反應器中,在高溫下放電,經t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時測知O2的轉化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質的量(n)跟時間(t)的關系的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是

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科目:高中化學 來源: 題型:


有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現取三份100mL溶液進行如下實驗:

①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產生。

②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產生,經洗滌、干燥后,沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據上述實驗,以下推測不正確的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32-                  

B.不能確定原溶液是否含有K、NO3

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1

D. 原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2)n(Al3)n( NH4)=112

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知汽車尾氣無害化處理反應為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是(   )

A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高該反應的速率

C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定

D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:


用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2V3,則這三者的關系是(  )

A.V1>V2>V3    B.V1<V2<V3     C.V1=V2>V3        D.V1=V2<V3

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科目:高中化學 來源: 題型:


I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:

A.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中加蒸餾水溶解

B.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

C.用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞

D.將物質的量濃度為M mol/L的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度為V1 mL。

E.錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2 mL

回答下列問題:

(1)滴定達到終點的現象是                                          ;

(2)若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗,會對測定結果有何影響          (填“偏高”“偏低”或“無影響”,其它操作均正確)

(3)該燒堿樣品的純度計算式是                         

II.(4)任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池。請根據:Fe+2Fe3+=3Fe2+,設計成一個原電池。該電池的正極材料為_____,其電極反應為__________________;電池中的電解質溶液可以選擇       。

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應:

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

此反應在常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸濃度要求不高。

(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于可溶性鹽,請把上述化學方程式改寫為離子方程式:________________________________________________________________________。

(2)該反應中,氧化劑是________,還原劑是________。當有1 mol氧化劑參加反應時,被氧化的還原劑的物質的量是________,產生的氯氣在標準狀況下的體積約為________。

(3)HCl在此反應過程中表現出的化學性質有________。

A.酸性                              B.還原性

C.氧化性                            D.揮發(fā)性

                     

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