【題目】下列關(guān)于MgCO3的說法正確的是( )
A. 屬于氧化物 B. 只含離子鍵
C. 屬于有機(jī)物 D. 屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))時(shí),選用的試劑或方法正確的是( )
A | B | C | D | |
試樣 | NaCl溶液(Na2CO3) | NH4Cl固體(I2) | CO2(SO2) | NaBr溶液(Br2) |
除雜試劑 | 澄清石灰水 | 加熱 | NaOH溶液 | 用CCl4萃取、 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為________________。
(2)有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?______(填“是”或“否”) ,依據(jù)是_____________。
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。
① 甲酸鈉的水溶液呈堿性,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示其原因___________。
② 向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈______性(填“酸”或“堿”),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________。
(4)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為________(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
② 200℃時(shí),平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量將_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③計(jì)算反應(yīng)體系在335℃ 時(shí)的平衡常數(shù)_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol;
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。(填序號(hào),下同);平衡常數(shù)最小的是容器_____________。
(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中與溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_____(填字母)。
a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)工業(yè)廢水中含有甲醛,該廠降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示,則X表示的粒子是_____,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高綜合效益,而且還能防止環(huán)境污染,生產(chǎn)流程如下:
已知石油列解已成為生產(chǎn)H的重要方法,E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng),G是具有香味的液體,試填空。
(1)A的名稱______;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______;H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
(3)寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式:_____________。
(4)D→E的化學(xué)方程式:_____________。
(5)F→G的化學(xué)方程式:_____________。
(6)寫出G的同分異構(gòu)體中與CH3COOH互為同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________`
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān).下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.以Na2O2作供氧劑時(shí),發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.在食品袋中放人CaCl26H2O,可防止食物受潮
C.人工合成食品級(jí)酯可以用作糖果的香料
D.用NH4Cl濃溶液除鐵銹,因?yàn)镹H4 Cl水解顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.鹽的組成中一定含有金屬元素
B.金屬一定能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.同一化合物里同種元素的化合價(jià)一定相同
D.由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒
②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間
③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液
④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
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