Question

19．向等物質的量濃度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂．下列離子方程式與事實不相符的是（　　）

• A． OH^-+CO₂→HCO₃^-
• B． 2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
• C． Ca²⁺+2OH^-+CO₂→CaCO₃↓+H₂O
• D． Ca²⁺+4OH^-+2CO₂→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 等物質的量濃度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣溶液，據此解答．

解答 解：等物質的量濃度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，再與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，繼續(xù)通入二氧化碳，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣溶液，
A．當二氧化碳足量時，反應生成碳酸氫鈉、碳酸氫根，離子方程式：OH^-+CO₂→HCO₃^-，故A正確；
B．溶液中有鈣離子，不可能生成碳酸根離子，故B錯誤；
C．設氫氧化鈉與氫氧化鈣各1mol，則通入1mol二氧化碳時發(fā)生反應離子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．設氫氧化鈉與氫氧化鈣各1mol，當通入二氧化碳2mol時，氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，離子方程式：Ca²⁺+3OH^-+2CO₂→CaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應先后順序是解題關鍵，題目難度中等．