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已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是 (　　)

A．a點表示的溶液中[CH3COO－]略小于10－3 mol·L－1

B．b點表示的溶液中[CH3COO－]>[Na＋]

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有關說法中正確的是(　　)

A．反應中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2O3是氧化產物

C．該反應中，每轉移0.3 mol電子生成5.04 L SO2

 D．氧化產物與還原產物的質量之比為1︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q             

B．原子半徑：T>Q>R

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W           

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是            (　　)

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽和濃硫酸反應制取

C．0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol·L－1時，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知                         (　　)

A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度

C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH3COOK               B．固體CH3COONH4    

    C．氣體NH3                       D．固體NaHCO3

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氣體參與的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是  

①增大反應物的濃度　  ②升高溫度　   ③增大壓強　  ④移去生成物   ⑤加入催化劑

A．①②③                  B．①②③⑤         C．②⑤                    D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是    

A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=     

B．此時，B的平衡轉化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大   

D．增加C，B的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽。請認真觀察標簽上所列內容后填寫(該葡萄糖注射液的密度約為1 g·mL－1)：

(1)該溶液中含水________g。

(2)該溶液的物質的量濃度約為________。

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