1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
YZ
R
請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z電子式為：，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。篈l3+＜O2-（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，
（1）Y為N元素，名稱為氮；Q為Na元素，其原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；R為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案為：氮；；第三周期ⅢA族；
（2）Q2Z為Na2O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；Q2Z2為Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，化學(xué)式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）R、Z分別形成簡單離子分別為Al3+、O2-，兩種離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al3+＜O2-，
故答案為：Al3+＜O2-；
（4）Y為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應(yīng)為：NH3+HNO3═NH4NO3，
故答案為：NH3+HNO3═NH4NO3．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有機(jī)物A有果香味，現(xiàn)用A合成聚酯L，過程如圖所示．
已知：
（1）有機(jī)物B和F的相對分子質(zhì)量相等，H有支鏈．
（2）已知：R-CH2-COOH$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$
回答下列問題：
（1）試劑1的名稱是濃硫酸．
（2）請用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物H命名，其名稱是2-甲基-1，2-二溴丙烷．
（3）①、②、③、④、⑤中屬于取代反應(yīng)的是①③⑤（填標(biāo)號）．
（4）有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式可能是、．
（5）C生成D的化學(xué)方程式是+2 NaOH$→_{△}^{水}$+NaOH+H2O．
（6）J生成K的化學(xué)方程式是+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2 Ag↓+3NH3+H2O．
（7）有機(jī)物E在濃硫酸的作用下，可生成一種6元環(huán)狀化合物，該環(huán)狀化合物的等效氫有2種．
（8）有機(jī)物M是E的同系物，M的相對分子質(zhì)量比E大14．滿足下列條件的與M具有相同分子式的同分異構(gòu)體共有11種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②能與金屬鈉反應(yīng) ③不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．S2、S4、S6、S8互為同位素
B．S2的摩爾質(zhì)量為32 g/mol
C．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3
D．1 mol S8單質(zhì)中含有的S-S鍵個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鹽溶液呈中性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．石油分餾得到的輕質(zhì)油可通過Pt催化重整脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴．以鏈烴A為原料合成兩種髙分子材料的路線如圖：

已知以下信息：
①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴．
②R-X+R′-X  $\stackrel{Na，20℃}{→}$R-R′（X為鹵素原子，R、R'為烴基）
回答以下問題：
（1）B的名稱為環(huán)己烷；由F生成丁苯橡膠的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（2）E分子中最多有14個原子共面；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）由G生成H的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+H2O．
（4）I的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有12種（不含立體異構(gòu)）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備化合物E的合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．“在2支大小相同的試管中各裝入2～3mL約5%的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，對比觀察現(xiàn)象．”
Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：FeCl3對H2O2分解速率的影響
（2）寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中產(chǎn)出大量氣泡；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復(fù)為淺黃色．
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理
（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應(yīng)：
第1步，F(xiàn)e3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
下列說法不正確的是（　�。�
A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2p2＞p3D．α1+α3＜1

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同步練習(xí)冊答案