10．寫(xiě)出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①的名稱為2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．
②  的名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

分析 （1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號(hào)；
④小：支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面．
（2）有機(jī)物的名稱書(shū)寫(xiě)要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；
（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最�。�

解答 解：①為最常碳鏈有8個(gè)碳原子的烷烴，從左端開(kāi)始編號(hào)，2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，6號(hào)碳上有1個(gè)甲基，4號(hào)碳上有1個(gè)乙基，系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；
故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；
②為最常碳鏈為5個(gè)碳原子的烯烴，從靠近雙鍵端編號(hào)，3號(hào)碳上有個(gè)甲基，2號(hào)碳上有個(gè)乙基，系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯；
故答案為：3-甲基-2-乙基-1-戊烯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度中等，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
B．d與c不能形成化合物
C．a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c＞b＞a
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．
YZ
R
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Y元素的名稱：氮，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q2Z電子式為：，Q2Z2含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）R、Z分別形成簡(jiǎn)單離子的半徑大�。篈l3+＜O2-（離子符號(hào)表示）
（4）Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標(biāo)出．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）A的化學(xué)式NH4HCO3，D的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：F+J→B+C+IC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（3）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為8mL，若試管中的溶質(zhì)不擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為0.036mol/L．（該條件下的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列大小比較不正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：S＜NaCl＜SiO2
B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
C．鍵角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
D．鍵長(zhǎng)：C-H＜O-H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如圖能量變化曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-242kJ•mol-1
B．若H-H、O═O的鍵能分別是436 kJ•mol-1和496 kJ•mol-1，則H-O的鍵能是463 kJ•mol-1
C．據(jù)圖可知，氫氣的燃燒熱為242 kJ•mol-1
D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（1）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．壓強(qiáng)P1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若體系壓強(qiáng)由P1升高到P2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
（4）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請(qǐng)問(wèn)此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)②的反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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