【題目】下列說法正確的是

A. 硫離子的結構示意圖:

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等,因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為:CH3COOHCH3COO+H+

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子

【答案】C

【解析】

A. 硫離子的最外層電子數(shù)是8個,硫原子的結構示意圖為,A錯誤;

B. 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素,23Na、24Mg兩種核素的質(zhì)子數(shù)不同,是兩種不同的元素,不能互為同位素,B錯誤;

C. 醋酸為弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOHCH3COO+H+,C正確;

D. 16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子,可以組成6種水分子,1H2O、2H2O、3H2O1H2HO、1H3HO2H3HO,故D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組做完高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗后得到一種黑色粉末。他們?yōu)樘骄吭摵谏勰┲惺欠裼形捶磻甑蔫F粉又進行了如下實驗,裝置如圖1所示。請回答下列問題:

(1)鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_____________________;

(2)按圖1連接好儀器后,檢查裝置的氣密性的操作方法是_______________;

(3)儀器b的名稱是_____,往儀器b中加入的試劑可能是______(填一種);

(4)實驗中觀察到燒瓶中有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中_______(”)鐵粉,產(chǎn)生氣泡的離子方程式是________________________;

(5)如果黑色粉末的質(zhì)量為w g,當時實驗條件下產(chǎn)生的氣體的密度為ρg/cm3 ,多次試驗求出量筒中液體平均體積為a mL,則黑色粉末中鐵的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應原理如下

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實驗步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應溫度在60~65℃,反應約60min。

②將反應后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。

相關物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是_______________________;球形冷凝管進水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________;裝置中虛線部分的作用是____________

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進行蒸餾操作時,應收集____________℃的餾分。

(5)該實驗中,聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點后保留兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】⑨是幾種有機物的名稱或化學式:

22,3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④、 ClCH=CHCl 1,3,5﹣庚三烯

據(jù)此回答下列問題:

1上述有機物中,互為同分異構體的是______(用編號表示),存在順反異構的是______(用編號表示).

2以③有機物為原料制備TNT炸藥的化學方程式為______

3已知在有機物分子中,若某個碳原子上連接4個不同的原子或基團,則這種碳原子稱為手性碳原子,如中帶*C原子。[若同一個碳原子上連著2個碳碳雙鍵(如C═C═C)時,分子極不穩(wěn)定,不存在。]1,3,5﹣庚三烯的眾多鏈烴同分異構體中:含有手性碳原子,且與足量H2發(fā)生加成反應后仍具有手性碳原子______種.含有手性碳原子,但與足量H2發(fā)生加成反應后,不具有手性碳原子的結構簡式是____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍,Y的氧化物具有兩性。回答下列問題:

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族,其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____________,堿性最強的是______。(填化學式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為___________。(MN)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1905年,德國人哈伯發(fā)明了工業(yè)合成氨技術,其反應方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下圖是合成氨反應平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線,圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。下列說法正確的是

A. L代表的是壓強,且L1>L2

B. L代表的是壓強,且L1<L2

C. L代表的是溫度,且L1<L2

D. L代表的是溫度,且L1>L2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛:

,

下列說法正確的是

A. 甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi) B. 反應①②③的反應類型相同

C. 一氯甲苯的同分異構體有3 D. 苯甲醇可與金屬鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。

I.硫酸的各種制法。

(1)早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4· 5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2↑ +SO3↑。

FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3SO2。 能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________

(2)目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。

Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。

(3)下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________ ,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。

(4)當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑。查閱有關資料如下:

(氯化鐵)熔點為306℃,沸點為315℃;易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500~600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。

(氯化亞鐵)熔點為670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。

某化學活動小組用下圖所示的裝置(夾持裝置略去)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題:

(1)在裝置A中,用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,反應的離子方程式為_________。儀器D的名稱是__________________

(2)D中裝的藥品是堿石灰,其作用是__________________________

(3)定性分析。取裝置C中的少量產(chǎn)物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若產(chǎn)物中混有FeCl2,可用下列試劑中的_____(只能選取一種試劑,填序號)進行檢測,實驗現(xiàn)象是__________________________________。

①H2O2 溶液 ②KI-淀粉溶液 ③KSCN溶液 ④酸性KMnO4溶液

(4)定量分析。取裝置C中的產(chǎn)物,按以下步驟進行測定:①稱取4.60g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。

則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______%(結果精確到小數(shù)點后兩位)。

(5)由(4)定量分析數(shù)據(jù)得出結論,并提出改進措施。

①用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中,鐵元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”),說明含有FeCl2雜質(zhì)。

②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的“裝置”改進措施是_________。

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