【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________;球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱是________________;裝置中虛線部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實(shí)驗(yàn)中,聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

【答案】 平衡壓強(qiáng),使液體順利滴下 a 干燥管 吸收揮發(fā)出的HCl、防倒吸 洗去殘留的鹽酸 洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機(jī)物) 284℃ 77.95

【解析】試題(1). 滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與三頸燒瓶中壓強(qiáng)保持一致;冷凝管中的冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出;(2)根據(jù)裝置圖回答儀器X的名稱;反應(yīng)生成的氯化氫易溶于水;(3) Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng);碳酸鈉可溶于水;(4)聯(lián)芐的沸點(diǎn)是284℃;(5)120mL苯(密度0.88g/mL)的物質(zhì)的量為120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為10.0×1.27÷99=0.1283mol,根據(jù)苯、1,2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知,苯過量,根據(jù)1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量計(jì)算聯(lián)芐的理論產(chǎn)量;

解析(1). 滴液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與三頸燒瓶中壓強(qiáng)保持一致使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng),使液體順利滴下冷凝管中的冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出,所以進(jìn)水口是a;(2)根據(jù)裝置圖,儀器X的名稱是干燥管;反應(yīng)生成的氯化氫易溶于水,虛線部分倒置的漏斗可以吸收揮發(fā)出的HCl、防倒吸;(3) Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng),用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是洗去殘留的鹽酸;碳酸鈉可溶于水,水洗的目的是洗掉Na2CO3;(4)聯(lián)芐的沸點(diǎn)是284℃所以在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)收集284℃的餾分;120×0.88÷78=1.35mol,10.0mL 1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為10.0×1.27÷99=0.1283mol,根據(jù)苯、1,2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知,苯過量,根據(jù)1,2-二氯乙烷的物質(zhì)的量,產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.1283mol×182g/mol=23.347g,產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%=18.2g÷23.347g×100%=77.95%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為 。

(2)NaH的熔點(diǎn)800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于 晶體,其電子式為 。

(3)AlCl3在178℃時(shí)升華,其蒸氣相對分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為 (標(biāo)明配位鍵)。

4)AlH4中,Al的軌道雜化方式為 ;例舉與AlH4空間構(gòu)型相同的兩種離子 (填化學(xué)式。

(5)NaAlH4晶體中Na+緊鄰且等距的AlH4 個(gè);NaAlH4晶體的密度為 g·cm-3用含a的代數(shù)式表示。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代,得到的晶體為 (填化學(xué)式。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理:每3個(gè)AlH4,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)到被釋放的Al原子下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奶油中有一種只含CH、O的化合物A 。A可用作香料,其相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為2:4:1 。

1A的分子式為___________A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。

已知:

又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán),在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):

2寫出A → EE → F的反應(yīng)類型:A → E ___________、E → F ___________

3寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式:C ____________、F ___________

4寫出B → D反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽,則H3PO3__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3,2片小蘇打片能中和胃酸中的H+_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3,中和胃酸時(shí),6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g,逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全,則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說法正確的是 (  )

A. 溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B. 向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時(shí)需將電鍍廢渣粉碎并適當(dāng)加熱,原因是________________________。

(2)“氧化”時(shí)需要控制溫度不超過40℃,其目的是________________________;“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化,一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去;如圖是pH-溫度關(guān)系圖,圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價(jià)是____________價(jià)。.

②酸性條件下,ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時(shí),氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。

③根據(jù)上圖,當(dāng)T=120℃、pH=4時(shí)Fe元素的存在形式是____________(填化學(xué)式),該溫度下,若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項(xiàng))。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學(xué)方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。p、qr是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,0.01 mol/L r溶液的pH2p被英國科學(xué)家法拉第稱為氫的重碳化合物,s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 23Na、24Mg兩種核素的中子數(shù)相等,因此互為同位素

C. CH3COOH的電離方程式為:CH3COOHCH3COO+H+

D. 16O、1H、2H、3H四種核素可構(gòu)成4種水分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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