Question

10．在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為（　�。�

• A． 0.08mol/（L•s）
• B． 0.02mol/（L•s）
• C． 0.4mol/（L•s）
• D． 0.2mol/（L•s）

Answer 1

分析 結合v=$\frac{△c}{△t}$及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：10秒內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則v（A）=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{10s}$=0.04mol/（L•s），
由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，
用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內(nèi)的平均反應速率為0.04mol/（L•s）×2=0.08mol/（L•s），
故選A．

點評 本題考查速率計算，為高頻考點，把握速率計算公式及速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意化學計量數(shù)的關系，題目難度不大．