20．某同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)．他把一個(gè)雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋．試回答：
（1）做好這些準(zhǔn)備后，他即將進(jìn)行的操作的名稱是滲析．
（2）檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉的方法是在燒杯內(nèi)液體中加入碘水，若不變藍(lán)，證明無淀粉．
（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是BC（填序號(hào)）．
A．換大燒杯，用大量水進(jìn)行（1）操作
B．多次進(jìn)行（1）操作，每次用水量不必太多
C．將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行進(jìn)行（1）操作
（4）如何檢驗(yàn)淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實(shí)驗(yàn)過程：加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已全部去除．

分析 （1）分離膠體和溶液的操作為滲析；
（2）淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)編藍(lán)色；
（3）要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗；
（4）檢驗(yàn)氯化鈉的存在，檢驗(yàn)氯離子即可，用硝酸銀和稀硝酸．

解答 解：（1）雞蛋殼的內(nèi)膜是半透膜，可通過滲析來分離淀粉溶液和食鹽溶液；
故答案為：滲析；
（2）淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色，在燒杯內(nèi)液體中加入碘水，若不變藍(lán)，證明無淀粉；
故答案為：在燒杯內(nèi)液體中加入碘水，若不變藍(lán)，證明無淀粉；
（3）要獲得較純凈的淀粉溶液需要多次操作，即反復(fù)水洗，所以正確的操作為：多次進(jìn)行滲析操作，每次用水量不必太多；或者將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行進(jìn)行滲析操作，故BC正確；
故答案為：BC；
（4）檢驗(yàn)氯化鈉的存在，檢驗(yàn)氯離子即可，用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)氯離子，即加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明沒有氯離子，即氯化鈉已全部去除；
故答案為：加入硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已全部去除．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的分離提純方法、物質(zhì)的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意把握分離提純膠體的方法，題目很好的培養(yǎng)了分析思維的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　　）
A．0.08mol/（L•s）B．0.02mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下面有關(guān)有機(jī)物分離和提純的說話錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分離、提純黑芝麻中的黑色素可用萃取的方法
B．分離、提純含雜質(zhì)的工業(yè)乙醇可用蒸餾的方法
C．分離、提純粗苯甲酸可用重結(jié)晶的方法
D．分離、提純含有甲苯的苯可用分液的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/NaCl溶液480mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按要求填空：
①除了托盤天平（精確到0.1g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒以及等質(zhì)量的兩片濾紙外，還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；
②配制該溶液需取NaCl晶體10.0g
③在配制過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是BD（填序號(hào)）．
A．未洗滌燒杯，玻璃棒
B．溶液未冷卻卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度
E．上下?lián)u勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，加水至刻度線位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于平衡常數(shù)K，下列說法中正確的是（　�。�
A．K越大，反應(yīng)速率越大
B．對(duì)任一給定的可逆反應(yīng)，溫度升高，K值增大
C．對(duì)可逆反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高
D．加入催化劑或增大反應(yīng)物濃度，K值將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列溶液中的Cl-濃度與100L1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150L2mol•L-1NaCl溶液B．70.5L0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150L2mol•L-1KCl溶液D．75L2mol•L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用NaOH溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體B．用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯化氫中是否混有氯氣C．用BaCl2溶液鑒別Na2SO4和Na2CO3兩種溶液D．用FeCl2溶液檢驗(yàn)新制氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為除去CO2中混入的SO2，并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是（　�。�
①濃H2SO4　　
②堿石灰　　
③飽和NaHCO3溶液　　
④KMnO4溶液．
A．①③B．④②C．③②D．③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．
（1）已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
（2）煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如表反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到兩組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡
所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO，5mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，則此時(shí)?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（4）一定條件下，某密閉容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時(shí)間速率圖象如圖1，下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是A

A．減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng)
B．增加B（g）濃度，同時(shí)降低C（g）濃度，平衡不移動(dòng)
C．增加A（g）濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng)
D．保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)
Ⅱ．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（5）收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（6）在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N2O、NO2．

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