13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

分析 A．CaCO3不溶于水，氯化鈣溶于水；
B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同；
C．乙醇與水互溶，但沸點不同；
D．加熱碘升華，氯化銨分解．

解答 解：A．CaCO3不溶于水，氯化鈣溶于水，則選擇過濾法可分離，故A正確；
B．NaCl和KNO3的溶解度受溫度影響不同，則用結晶法可提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故B正確；
C．乙醇與水互溶，但沸點不同，則利用蒸餾原理可分離，故C正確；
D．加熱碘升華，氯化銨分解，則加熱法不能分離，應溶解后萃取分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鐵混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反應得到還原產(chǎn)物只有6.72L（標況下）NO，則向反應后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為（　　）
A．26.8gB．28.7gC．29.1gD．29.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是 （　�。�
A．原子中所有的原子共面
B．molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應
D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．離子檢驗的常用方法有三種：
驗方法沉淀法顯色法氣體法
判斷的依據(jù)反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產(chǎn)生
下列離子檢驗的方法中不合理的是（　�。�
A．CO32---氣體法B．SO42---沉淀法C．H+--顯色法D．Cl---氣體法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol A2和3mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol A2和6mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是（　�。�
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸．下圖中能正確表示實驗結果的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理中正確的是（　�。�
A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸
B．酸與堿反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是酸與堿反應
C．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性
D．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知熱化學方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）實驗室用0.25L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高0.68℃．
（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是B．
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是A、C．
A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源
B．設法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源
（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知1-丙醇和2-丙醇的結構簡式如下：
1-丙醇：；2-丙醇：．

（1）如圖1是這兩種物質(zhì)的其中一種的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：1：6，據(jù)此可知該物質(zhì)是2-丙醇（填名稱）；關于1-丙醇和2-丙醇的說法正確的是ABD（多項選擇）；
A．發(fā)生消去反應生成相同產(chǎn)物       B．都能溶于水，也可溶于有機溶劑
C．2-丙醇與1-丙醇互為同系物       D．都可以發(fā)生分子間脫水成醚
已知：1-溴丙烷沸點：71℃1-丙醇沸點：97.1℃正丙醚沸點：90℃
實驗室可以按圖2裝置制備1-溴丙烷．將1-丙醇和濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石），保持69-72℃繼續(xù)回流2h．蒸餾，收集68-90℃餾出液，用碳酸鈉溶液洗至中性，再蒸餾，收集68-76℃餾出液即1-溴丙烷．
（2）A裝置名稱蒸餾燒瓶；
（3）發(fā)生的有機反應的化學方程式為CH3CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2Br+H2O．
（4）為了防止副產(chǎn)物過多，本實驗所用硫酸的濃度最好是：C．
A.10%     B.30%   C.70%   D.98.3%
（5）也可以利用丙烯和HBr加成來制備．丙烯是石油裂解的產(chǎn)物，可直接作原料．

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