Question

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子
• C． 1molCl₂參加的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A
• D． 常溫常壓下，92gNO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析 A.1 mol FeI₂中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子；
B．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進行；
C．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A.1 mol FeI₂中含1mol亞鐵離子和2mol碘離子，均能被氯氣氧化為鐵離子和碘單質(zhì)，故1mol FeI₂失去3mol電子，即3N_A個，故A錯誤；
B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，常溫下由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進行，無法計算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A；1mol Cl₂與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，所以1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2N_A．故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含6mol原子即6N_A個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意氯氣做氧化劑也可以做還原劑，常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，試題有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．