4．已知：有機物A可發(fā)生如圖所示轉化關系，且E能發(fā)生銀鏡反應，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有（不考慮立體結構）（　�。�
A．13種B．9種C．8種D．10種

分析 由反應轉化關系可知A（C6H12O2）能在氫氧化鈉溶液中加熱生成B和D，A應為酯，其中D能被氧化生成E，說明D為醇，E能發(fā)生銀鏡反應，說明D為伯醇，B酸化生成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則說明C不是HCOOH，據(jù)此進行解答．

解答 解：因E能發(fā)生銀鏡反應，則E為醛，D能被氧化生成E，則D為伯醇，D中與-OH相連的C上含2個H，C不能發(fā)生銀鏡反應，說明C不是HCOOH，B不是HCOONa，則符合條件的A有CH3COOCH2CH2CH2CH3、CH3COOCH2CH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOCH2CH3、（CH3）2CHCOOCH2CH3、CH3CH2CH2CH2COOCH3、CH3CH2CH（CH3）COOCH3、CH3CH（CH3）CH2COOCH3、（CH3）3CCOOCH3共有9種，
故選：B．

點評 本題考查有有機物的推斷，注意C、E的性質是解答的關鍵，把握與-OH相連的C上含2個H被氧化為醛即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．三氯甲烷B．2-丙醇C．2-氯丙烷D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）劉安《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是古代濕法煉銅的真實寫照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程進行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如表：
金屬
離子		pH
開始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物質中適合作為試劑X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及調節(jié)的pH范圍是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常溫下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通過上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液pH大于5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溫度時，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．d點沒有AgCl的不飽和溶液
B．c點對應的Ksp 等于a點對應的Ksp
C．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點并保持不變
D．加入少量水，平衡右移，Cl- 濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知   從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應，其中B和C按1：2反應生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應生成W，W和Z互為同分異構體．

回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①加成反應，④酯化反應．
（2）C中所含官能團的名稱是羧基．
（3）寫出化學反應方程式：
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，
④+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，結構簡式為：、、、任意2個 （任寫兩種）
（5）F苯環(huán)上的一氯取代物只有1種，A的結構簡式可能為（只寫一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產生
B．用SO2漂白紙漿和草帽辮，該過程發(fā)生了氧化還原反應
C．明礬凈水的原理和“84”消毒液的原理不相同
D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的主要材料是經提純的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
C．1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）向某NaOH溶液中投入一塊Al箔，先無明顯現(xiàn)象，隨后逐漸產生氣泡，則產生氣泡的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實驗室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應的實驗來研究Fe的還原性，則該反應的化學反應方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）Fe（OH）2制備時，采用的方法是“長滴管、液面下”的實驗操作，但在實驗時，由于操作不當，依舊會出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀，寫出白色沉淀最終轉化為紅褐色沉淀的化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4）實驗時制備Al（OH）3時，常用可溶性鋁鹽（如Al2（SO4）3與氨水反應進行制備．某課外小組在實驗時不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了過量NaOH溶液，最終并沒有制出白色沉淀Al（OH）3，則該小組同學實驗時發(fā)生的總離子反應方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向分別含1molNaOH和1molBa（OH）2的混合溶液中通入amolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當a=l.0時，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O
B．當a=2時，反應的離子方程式為：Ba2++3OH-+2CO2═BaCO3↓+HCO3-+H2O
C．當a=2.5時，反應的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-
D．當a=1.75時，溶液中HCO3-與CO32-的物質的量之比為2：1

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