A、B、CE、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、BC、DE為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負(fù)極最小的元素。

已知:

A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè);

C原子的第一至第四電離能為I1738 kJ/mol,I21451 kJ/mol,I37733 kJ/mol,I410540 kJ/mol;

D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;

E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4;

(1)寫出E元素在周期表位置:________D元素的原子的核外電子排布式:____________________。

(2)某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

 

該同學(xué)所畫的軌道式違背了________

 

(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________。

(4)DE3中心原子雜化方式為__________________,其空間構(gòu)型為______________。

(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲,晶胞特征如圖乙,原子相對位置關(guān)系如圖丙,則晶胞中該原子配位數(shù)為________;空間利用率為________;該晶體的密度為________(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m,原子半徑為a cm)

 

(1)第三周期A族 1s22s22p63s23p3

(2)能量最低原理

(3)

(4)sp3 三角錐形

(5)12 74% g/cm3

【解析】(1)由題意分析知FKAH;BN;由電離能知C的+2價(jià)穩(wěn)定,為Mg;DP;ECl。(2)原子的核外電子分能級排布,按構(gòu)造原理先排能量低的能級,再排能量高的能級,遵循能量最低原理時(shí),該原子才最穩(wěn)定。該同學(xué)未排滿3s能級,就排3p能級,違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物,則為銨鹽,存在NH4+H。(4)PCl3中心原子P上的價(jià)層電子對=3 (53×1)4,雜化類型為sp3雜化;存在一個(gè)孤電子對,故分子構(gòu)型為三角錐形。(5)由圖可知:該金屬堆積方式為面心立方最密堆積,原子配位數(shù)為12,空間利用率為74%;由圖乙可知每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)為4。設(shè)晶胞的棱長為x,由圖丙知x2x2(4a)2,x2a,若該晶體的密度為ρ,則。

點(diǎn)撥:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),考查考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的掌握情況。難度較大。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實(shí)驗(yàn)化學(xué)(選修)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是(  )。

A.利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí),先打開分液漏斗旋塞,使下層液體慢慢流出,待下層液體完全流出后,關(guān)閉旋塞,上層液體再從上面倒出

B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH 試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH

C.在用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D.固體藥品取用:塊狀固體用鑷子夾取,粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )

A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32H2OHCO3OH

C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe3e=Fe3

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

過氧化銀(Ag2O2)是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì),可通過下列反應(yīng)制備:

K2S2O82AgNO34KOHAg2O22KNO32K2SO42H2O

1已知K2S2O8H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵,則該反應(yīng)________ 不是氧化還原反應(yīng);已知下列反應(yīng)Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42-H未配平),反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

2)制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,即可得到Ag2O2,檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。

3)一種銀鋅(Ag2O2、Zn)堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時(shí)正極生成Ag,負(fù)極只生成一種化合物(只含有Zn、K、H、O),其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65,則該電池的總反應(yīng)方程式為________。

4)用銀鋅電池電解尿素[CONH22]的堿性溶液可制取H2,其裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,M、N均為惰性電極)。

N極與銀鋅電池的________(填“Zn”“Ag2O2)相連。

M極的電極反應(yīng)式為________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為MgClOH2O=ClMgOH2,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( 。

A.圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極近的OH結(jié)合轉(zhuǎn)化成CrOH3除去

B.圖乙的電解池中,有0.084 g陽極材料參與反應(yīng),陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生

C.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2ClOH2O2e=ClMgOH2

D.若圖甲中3.6 g鎂溶液產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

NH3、H2O等是極性分子,CO2BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實(shí)可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是(  )

A.在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵

B.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量

C.在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長都相等

D.分子中不能含有氫原子

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

我國科學(xué)家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)如下:HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

CHCHO分子中既含σ鍵又含π

D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的量及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液,需要濃硫酸的體積為________mL;所選用容量瓶的規(guī)格為________mL。

(2)甲同學(xué)的配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。

洗滌操作中,將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是________。

定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí),改用________加水至液面與刻度線相切。

用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填字母序號,下同)。

A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸

D.重新配制

(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。

A.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

B.定容時(shí)俯視讀取刻度

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D.定容時(shí)液面超過了刻度線

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料,探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計(jì)裝置如下(忽略裝置中空氣的影響),請回答下列問題:

1)組裝好儀器后,必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________________。

2)裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

3)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________;C裝置的作用是________。

4)裝置D中除生成NaNO2外,還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y,Y的化學(xué)式是________;可以通過適當(dāng)改進(jìn),不產(chǎn)生Y物質(zhì),請你提出改進(jìn)方法:______________________。

5)已知:亞硝酸是弱酸,不穩(wěn)定,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO32NO↑H2O;在酸性溶液中,NO2-可將MnO4-還原為Mn2且無氣體生成。

寫出檢驗(yàn)D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法:_________________;

E裝置中試劑X可以是________。

A.稀硫酸 B.酸性高錳酸鉀溶液

C.稀硝酸 D.水

 

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同步練習(xí)冊答案