NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(　　)

A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵

B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量

C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等

D．分子中不能含有氫原子

 

A

【解析】由題給信息可以判斷若ABn型分子是非極性分子，則ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵，與相對原子質(zhì)量大小、鍵長以及是否含有氫原子無關。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學（選修）練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�。

A．用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液

B．用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑

C．用圖1裝置制取少量乙酸乙酯

D．用圖2裝置分離苯和溴苯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

“神舟九號”與“天宮一號”成功對接，是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志�？臻g實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是（　�。�

A．圖甲把化學能轉化為電能，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B．當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2（標準狀況下）

C．c極上發(fā)生的電極反應是O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D．圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F為第四周期元素，F還是前四周期中電負極最小的元素。

已知：

A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；

C原子的第一至第四電離能為I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；

D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；

E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；

(1)寫出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外電子排布式：____________________。

(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

 

該同學所畫的軌道式違背了________。

 

(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________。

(4)DE3中心原子雜化方式為__________________，其空間構型為______________。

(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為________；空間利用率為________；該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有關XY2的判斷不正確的是(　　)

A．XY2一定是分子晶體

B．XY2的電子式可能是

C．XY2水溶液不可能呈堿性

D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構、元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價氧化物水化物為H2AO3，D是地殼中含量最高的金屬元素。

(1)A的元素符號是________，C2B2的電子式為________。

(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。

(3)E和F相比，非金屬性強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。

①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F的單質(zhì)呈氣態(tài)　②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E　③E和F形成的化合物中，E顯正價　④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱　⑥氣態(tài)氫化物的還原性：E>F

(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學式)。

(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學方程式為__________________________。

(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序為________，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)的量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關系正確的是(　　)

A．混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14?：15

B．混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1?：1

C．混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15?：14

D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1?：1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系：甲＋乙―→丙＋丁。下列說法正確的是（ ）

A．若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B．若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C．若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D．若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

 

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