NH3、H2O等是極性分子,CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是( )
A.在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
B.在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量
C.在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
D.分子中不能含有氫原子
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題14實驗化學(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗原理或操作正確的是( 。。
A.用10 mL量筒量取5.45 mL氫氧化鈉溶液
B.用標準鹽酸滴定未知濃度的氨水用甲基橙作指示劑
C.用圖1裝置制取少量乙酸乙酯
D.用圖2裝置分離苯和溴苯
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( 。
A.反應2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進行
B.在密閉容器發(fā)生可逆反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小
C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
“神舟九號”與“天宮一號”成功對接,是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標志?臻g實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖,下列有關說法正確的是( 。
A.圖甲把化學能轉化為電能,圖乙把電能轉化為化學能,水得到了循環(huán)使用
B.當有0.1 mol電子轉移時,a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)
C.c極上發(fā)生的電極反應是O2+4H++4e-=2H2O
D.圖乙中電子從c極流向d極,提供電能
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F為第四周期元素,F還是前四周期中電負極最小的元素。
已知:
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等;
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個;
C原子的第一至第四電離能為I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol;
D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿;
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4;
(1)寫出E元素在周期表位置:________;D元素的原子的核外電子排布式:____________________。
(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為
該同學所畫的軌道式違背了________。
(3)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:______________。
(4)DE3中心原子雜化方式為__________________,其空間構型為______________。
(5)某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲,晶胞特征如圖乙,原子相對位置關系如圖丙,則晶胞中該原子配位數(shù)為________;空間利用率為________;該晶體的密度為________。(已知該金屬相對原子質(zhì)量為m,原子半徑為a cm)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構與性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題
短周期非金屬元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有關XY2的判斷不正確的是( )
A.XY2一定是分子晶體
B.XY2的電子式可能是
C.XY2水溶液不可能呈堿性
D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結構、元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是________,C2B2的電子式為________。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是________(用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為________(填化學式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學方程式為__________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序為________,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=________mol·L-1。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)的量及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同,則下列關系正確的是( )
A.混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14?:15
B.混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1?:1
C.混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15?:14
D.混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1?:1
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 常見無機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉化關系:甲+乙―→丙+丁。下列說法正確的是( )
A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B.若甲為碳,丁為硅,則丙一定是二氧化碳
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣,則乙一定是酸
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