【題目】臭氧（O3）的制備方法很多，其中電解水法的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.可向水中加入NaCl提高水的導電性
B.b電極周圍pH減小
C.a電極的電極反應式為2H++2e﹣═H2↑
D.a電極為陰極，b電極為陽極

【答案】A
【解析】解：A．向水中加入NaCl后，由于失電子能力Cl﹣＞OH﹣ ， 溶液中氯離子失電子生成氯氣，不能得到臭氧，故A錯誤；
B．b為電解池的陽極，陽極上氫氧根離子放電，則氫離子的濃度增大，所以b電極周圍pH減小，故B正確；
C．則a極為電解池的陰極，陰極為氫離子得電子發(fā)生還原反應，生成氫氣，電極方程式為2H++2e﹣=H2↑，故C正確；
D．電極b極生成O3和O2 ， 則b極為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極，a電極為陰極，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（　�。�
A.酚酞
B.圓底燒杯
C.錐形瓶
D.堿式滴定管

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【題目】在元素周期表中，屬于短周期的主族元素有（ ）

A.18種B.15種C.10種D.8種

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【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是（ ）

A.1與9B.6與16C.11與17D.14與8

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A.1 mol NO中含有的原子數(shù)目為2NA
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C.1L1 mol L﹣1 MgS04溶液中含有的Mg2+數(shù)目為2NA
D.2.8 g硅單質與足量氧氣在高溫下完全反應時，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA

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【題目】將7.28g Fe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物（ ）
A.NO
B.NO2
C.N2O
D.N2O3

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【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )

①混合氣體的密度不變

②容器內(nèi)氣體的壓強不變

③混合氣體的總物質的量不變

④B的物質的量濃度不變

⑤v正(C)＝v逆(D)

⑥v正(B)＝2v逆(C)

A. ①④⑤⑥ B. ②③⑥ C. ②④⑤⑥ D. 只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是

A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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