Question

某溶液中Rⁿ⁺離子濃度為0.06mol?L^-1，取該溶液6mL，恰好能將4mL 0.09mol?L^-1的CO₃^2-完全沉淀，則陽離子Rⁿ⁺中的n值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

分析：根據(jù)CO₃^2-與Rⁿ⁺離子反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mⁿ⁺離子與CO₃^2-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計(jì)算解答．

解答：解：溶液中CO₃^2-離子的物質(zhì)的量為：4mL×10^-3×0.09mol?L^-1=3.6×10^-3 mol，
溶液中Mⁿ⁺離子的物質(zhì)的量為：6mL×10^-3×0.06mol?L^-1=3.6×10^-3mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽及M的化合價(jià)為+n，
則Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：
    2Mⁿ⁺～n CO₃^2-
     2        n
3.6×10^-3mol  3.6×10^-3mol
解得n=2，
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進(jìn)行簡單計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計(jì)算來解答即可．