【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為___。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

【答案】2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O 硫酸與雙氧水反應(yīng)放熱，使得雙氧水部分分解 45.37%

【解析】

由題給流程圖可知，8. 5mol/L濃硫酸與30%H2O2反應(yīng)，濃硫酸部分轉(zhuǎn)化為過硫酸H2SO5和水，H2SO5與K2CO3反應(yīng)生成過硫酸氫鉀、二氧化碳和水，所得溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽KHSO42KHSO5K2SO4，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)流程：K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5和二氧化碳，故反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2SO5+K2CO3=2KHSO5+CO2↑+H2O；

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是因?yàn)榱蛩崤c雙氧水反應(yīng)放熱，促使雙氧水部分分解，故實(shí)際投入時(shí)過氧化氫稍過量；

(3)已知：HSO5-+2I-+H+=SO42-+I2+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62--，則KHSO5~ I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=0.1000 mol·L-1×20.00×10-3L=0.002mol，n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.002mol=0.001mol，n(KHSO5)= n(I2)=0.001mol×152g/mol=0.152g，則復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=45.37%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A（苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈）為原料發(fā)生如圖所示的變化，可以合成高聚物G。

已知：①兩個(gè)羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水。如：R—CHO

②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F能使溴水褪色。

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是___；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（2）B→C的反應(yīng)條件是___，E→F的反應(yīng)類型是___。

（3）寫出E→G的化學(xué)方程式___。

（4）E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有3個(gè)取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有___種(不考慮立體異構(gòu))。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以丙炔為原料制備乳酸（）的合成路線___(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅銦鎵硒薄膜太陽能電池(GIGS)是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，回答下列問題:

(1)鎵(Ga)價(jià)電子排布式為______，鎵(Ga)與銦(In)同主族第一電離能較小的為______(用元素符號(hào)表示)。

(2)硒屬于_______區(qū)元素。O、S、Se簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______，中心原子的雜化方式為___________，鍵角最大的是_____________。

(3)已知N-N、N=N鍵能之比為l:4.9，而C-C、C=C鍵能之比為1:2.34。則N2和C2H2中叁鍵能較大的是__________ (填化學(xué)式)。

(4)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形GIGS晶體)，該晶體的化學(xué)式為__________。

圖中A原子和B原子坐標(biāo)(分別為(0,0,0)，(0,0, )，則C原子坐標(biāo)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在、、、、、等物質(zhì)中：

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是_____________________；

（2）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價(jià)化合物的是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，同主族且與處于不同周期，同主族且的原子序數(shù)是的兩倍，以下說法正確的是

A.原子半徑：

B.由組成的化合物中可能含共價(jià)鍵

C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比強(qiáng)

D.的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。

（1） 據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是______________。

（2） 已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：______________________。

（3） 該小組擬以“”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋=Cl－＋5Fe3＋＋2H2O；14H＋＋Cr2O72-＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率” _______________ (寫出計(jì)算過程)。

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