【題目】在、、、、、等物質(zhì)中：

（1）只含有離子鍵的物質(zhì)是_____________________；

（2）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是_______________________；

（4）屬于離子化合物的是______________；

（5）屬于共價(jià)化合物的是_____________。

【答案】、 、 、 、、、

【解析】

根據(jù)所含元素的種類(lèi)分析判斷化合物類(lèi)型，結(jié)合離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件分析判斷所含化學(xué)鍵類(lèi)型。

NaF屬于離子化合物，只含有離子鍵；

NaOH屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；

CaO屬于離子化合物，只含有離子鍵；

Cl2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵；

NH4Cl屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；

H2O2屬于共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵；

(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是NaF、CaO，故答案為：NaF、CaO；

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是Cl2、H2O2，故答案為：Cl2、H2O2；

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是NaOH、NH4Cl，故答案為：NaOH、NH4Cl；

(4)屬于離子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案為：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；

(5)屬于共價(jià)化合物的是H2O2，故答案為：H2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol重水（D2O）分子中含有的中子數(shù)為NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA

D.過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.若將甲中上層清液倒入水中，觀察到溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有CuSO4生成

B.圖乙裝置中溶液的顏色變淺，說(shuō)明SO2具有漂白性

C.圖丙裝置中溶液的顏色變淺，說(shuō)明SO2具有還原性

D.圖丁裝置中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2或H2SO3具有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為___。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準(zhǔn)確稱(chēng)取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18，最外層電子數(shù)分別為n和（m-5），次外層分別有（n+2）個(gè)和m個(gè)電子。甲和乙分別為元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物。

（1）元素名稱(chēng)X為____________________，Y為____________________。

（2）甲的化學(xué)式是____________________，乙的化學(xué)式是____________________。

（3）甲與乙反應(yīng)的離子方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）一定增大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，則α（H2A）和α（HA-）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下(T2> Tl)，在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng) 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 __________；B→C包含兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型分別為_______、_______；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；

（3）寫(xiě)出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______；

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________；

①能使溴的CCl4溶液褪色；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物有一種；④分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知呋喃丙胺（CH=CHCON(CH3)2 ）是一種高效麻醉劑，寫(xiě)出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）_________________。

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