【題目】Ⅰ.20170808211946秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后,為防止疫病流行,全國各地向災區(qū)運送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題:

1次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,制取該消毒液的化學方程式為_______。

2二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為:_______

3漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

1 molHClO2發(fā)生分解反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域。

4海水提溴過程中溴元素的變化如下:

①過程,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

5NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當加入2.6 mol NaBrO3時,測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- 0.8 Cl2+H2OH++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制Cl2與水的反應 3 3 1 3 5NaBr 3

【解析】1用氫氧化鈉和氯氣反應制取消毒液,化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O

2)由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制二氧化氯(ClO2)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-。

3)亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是4e-,所以當1 molHClO2發(fā)生分解反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mo1

. 4①調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是Cl2+H2OH++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制Cl2與水的反應

②過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收,化學方程式

3Br2+3Na2CO3 =NaBrO3+3CO2+5NaBr

5由題意知,2.6 mol NaBrO3恰好全部轉(zhuǎn)化為1.3mol Br2,溴由+5價降為0,共轉(zhuǎn)移電子13mol生成0.5mol碘,轉(zhuǎn)移了1mol電子,所以NaI轉(zhuǎn)化為IO3-過程中轉(zhuǎn)移了12mol電子,碘的化合價由-1升高到+5,所以發(fā)生這種變化的n(NaI)= =2mol,則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是0.5mol+2mol=3mol。

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