Question

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有十分重要的地位，解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和技能題目．
（1）下列對實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作（圖1），正確的是
（2）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：

石蕊試紙檢驗(yàn)氣體	容量瓶	集氣瓶收集氯化氫

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．
①若配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是

 

（填字母序號）．
A．氫氧化鈉固體B．濃硫酸（98%）  C．濃鹽酸（37%）  D．濃硝酸（63%）
②圖2是某學(xué)生在配制0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對所得溶液濃度的影響是

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

 

．
③若配制②中溶液時(shí)，該生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？

 

．
④現(xiàn)用移液管準(zhǔn)確量取20.0 0ml  0.100mol?L^-1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時(shí)溶液呈

 

色．然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成

 

色時(shí)即達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗鹽酸體積為21.36ml，則待測鹽酸的濃度為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）A、酸式滴定管的下端是活塞；
B、焰心和內(nèi)焰標(biāo)錯；
C、Fe（OH）₂的制取必須隔絕空氣；
D、濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行．
（2）用試紙檢驗(yàn)氣體之前必須先潤濕；容量瓶使用前必須先查漏；氯化氫氣體極易溶于水；
（3）①根據(jù)所給的儀器來選擇試劑；
②根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
③根據(jù)托盤天平的精確度來分析；
④根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性來分析；根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，C（HCl）V（HCl）=2C（Na₂CO₃）V（Na₂CO₃）來計(jì)算．

解答： 解：（1）A、酸式滴定管的下端是活塞，堿式滴定管的下端是橡膠管，故A錯誤；
B、焰心和內(nèi)焰標(biāo)反，故B錯誤；
C、Fe（OH）₂的制取必須隔絕空氣，苯的密度比水小，可以用苯來隔絕空氣，為了防止氫氧化鈉溶液在滴加過程中有氧氣溶入，膠頭滴管必須伸入液面以下，故C正確；
D、濃硫酸的稀釋放熱，而量筒不能受熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，故D錯誤．
故選C．
（2）用石蕊試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿性，需先用蒸餾水濕潤試紙，溶解氣體，；容量瓶帶有玻璃塞，配制溶液前需要檢驗(yàn)是否漏水；氯化氫氣體極易溶于水，收集之前需干燥集氣瓶．故答案為：把試紙用蒸餾水濕潤；檢查容量瓶是否漏水；干燥集氣瓶；
（3）①用固體來配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，需要的儀器是托盤天平、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用濃溶液來配制大約1mol?L^-1的溶液100mL，需要的儀器是量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，故從所提供的儀器看，ABCD的溶液均可配制，故選：ABCD；
②從所給的圖示可以看出，玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢，玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，沾在玻璃棒上的液體可能滴在瓶外等因素可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；玻璃棒緊靠容量瓶口，造成洗滌液外溢，玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，沾在玻璃棒上的液體可能滴在瓶外，沾污玻璃棒；
③配制0.100mol?L^-1的碳酸鈉溶液100mL時(shí)，所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.100mol/L×0.1L=0.010mol，質(zhì)量m=nM=0.010mol×106g/mol=1.06g，而托盤天平只能精確到0.1g，故如果用托盤天平稱量，稱量出的是1.1g，故答案為：碳酸鈉的計(jì)量為1.06g，而托盤天平只能精確到0.1g，即稱量出訛碳酸鈉的質(zhì)量為1.1g；
④甲基橙的變色范圍是3.1和4.4，當(dāng)pH＞4.4時(shí)，滴入甲基橙變黃，而碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故滴入甲基橙溶液變黃；用鹽酸滴定碳酸鈉，當(dāng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈由黃色變?yōu)榧t色；設(shè)鹽酸的濃度為Xmol/L，根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知有：
C（HCl）V（HCl）=2C（Na₂CO₃）V（Na₂CO₃）
即Xmol/L×21.36ml=2×20.0 0ml×0.100mol?L^-1
解得：X=0.187mol/L
故答案為：黃；紅；0.187．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．