14．將鋅片和銅片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計，裝置如圖：
（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；
（2）若該電池中兩電極的 總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生標準狀況氫氣的體積為4.48L？

分析 （1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）負極上鋅生成鋅離子進入溶液而導致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計算生成氫氣的體積．

解答 解：（1）該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；
（2）負極上鋅生成鋅離子進入溶液而導致質(zhì)量減少，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以正極質(zhì)量不變，兩個電極減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑，
根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式得氫氣的體積=$\frac{\frac{（60g-47g）}{65g/mol}}{1}$×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點評 本題以原電池原理考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，然后根據(jù)鋅和氫氣的關(guān)系式計算即可，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用適當?shù)幕瘜W符號和數(shù)字回答：
（1）二個氮原子2N；
（2）四個硫酸根離子4SO42-；
（3）一氧化碳中氧元素的化合價
（4）白酒的主要成分C2H5OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某3種簡單原子的原子核結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（?表示質(zhì)子，○表示中子）：
則有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是（　　）
A．它們是不同元素的原子B．它們單質(zhì)的化學性質(zhì)相同
C．這三種原子具有不同的核電荷數(shù)D．這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在恒溫時，向某密閉容器中通入2mol X和1mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2X （氣）+Y（氣）?2Z（氣），壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4．
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol X（氣）、2mol Y（氣），達到平衡，則Z的體積分數(shù)為40%；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是5mol．
（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為0.5＜$\frac{n（X）}{n（Y）}$＜5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．科學家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學方程式是
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1．
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按物質(zhì)的量1：2混合反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
③在不改變反應(yīng)物用量的前提下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施有降溫或加壓（答出一種即可）．
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列物質(zhì)：①鎂 ②石墨  ③熔融氯化鈉 ④鹽酸 ⑤稀硫酸  ⑥氨水  ⑦白磷  ⑧硫酸鋇  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳，分類正確的是（　　）
A．Ⅰ包含的物質(zhì)有③④⑤⑧B．Ⅱ中包含的物質(zhì)是③
C．Ⅲ中包含的物質(zhì)是①②③⑤⑥⑧D．Ⅳ中包含的物質(zhì)是⑥⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+H2═2NH3，下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率
B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．減小壓強能加快反應(yīng)速率
D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率

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