【題目】下列各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí),由快到慢的順序是

A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

【答案】B

【解析】

先判斷裝置是原電池還是電解池,再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽極腐蝕快慢來比較,從而確定腐蝕快慢順序,電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。

由圖可知4中鐵為電解池的陽極,腐蝕最快,而5中鐵為電解池的陰極,則腐蝕最慢,6為原電池的負(fù)極被腐蝕,但腐蝕速率4>6,兩極金屬的活潑性相差越大,則負(fù)極越易被腐蝕,6和2相比較,6易腐蝕,1為化學(xué)腐蝕,3中鐵為原電池的正極,被保護(hù),則腐蝕時(shí)由快到慢的順序是4>6>2>1>3>5,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。其中,元素A的一種核素?zé)o中子,B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體,化合物DE2為紅棕色氣體,G是前四周期中電負(fù)性最小的元素,M的原子核外電子數(shù)比G10。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)G原子的核外電子排布式是___________,M在元素周期表中的位置是_______,元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用元素符號表示)。

(2)元素AE組成的陽離子空間構(gòu)型為__________________________;化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為____________,其中B原子的雜化方式為____

(3)G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為___________若晶體M密度為8.9g·cm-3,則M的晶胞邊長是____________________cm(不必計(jì)算出結(jié)果)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國古代的物質(zhì)文明華夏民族在認(rèn)識、改造和應(yīng)用物質(zhì)方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載:“點(diǎn)銅戍銀”(即單質(zhì)銅與砷融合形成銀白色的物質(zhì))

請運(yùn)用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題;

1)在①~③中,發(fā)生了化學(xué)變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)①中發(fā)生變化的化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2XgYg+Zs),下列選項(xiàng)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

3BC、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答);原因是

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

②菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

③相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

④常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11;卮鹣铝袉栴}:

(1)分析下列圖1、圖2、圖3,氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是:___________。

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________

②調(diào)節(jié)溶液的pH,除去Fe3+、Al3+。溶液恰當(dāng)?shù)膒H范圍為___________

③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去,兩種沉淀共存時(shí)溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1,則c(Mg2+)=___________

(3)碳化結(jié)晶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解,可以得到重要的無機(jī)功能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為______________________。

(5)25℃時(shí),向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體,溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是___________。

A.C點(diǎn)的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B.NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

C.pOH=3的溶液中:c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

D.pOH=7的溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。

請回答下列問題:

(1)若實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序?yàn)?/span>______________________________(填寫儀器序號字母)。

②生成二氧化碳的化學(xué)方程式為:____________________________。

(2)現(xiàn)有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①檢驗(yàn)HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化)③檢驗(yàn)CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)。試用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置,完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),若要?dú)怏w從左向右流動(dòng),則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是(填寫儀器裝置):_________

②判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是___________________。

③若反應(yīng)進(jìn)行完全后,若儀器E中物質(zhì)增重a g,則儀器D中的試樣質(zhì)量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應(yīng)進(jìn)行完全后,若通過儀器E中物質(zhì)增重來計(jì)算樣品中氧化銅的純度,測算結(jié)果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯,分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置,添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱35min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C,乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C,乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。

1)寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

2)加入的濃硫酸作用為____,裝置乙中球形干燥管的作用是_____。

3)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。

4)停止加熱后,振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄,其主要原因可能是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍66的重要原料。以環(huán)己烯為原料,可以與多種氧化劑反應(yīng)得到己二酸(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)。下列氧化劑中可以稱為綠色化學(xué)試劑的是(

A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.硝酸D.重鉻酸鉀

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同步練習(xí)冊答案