【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法不正確的是(

A. 在雙鍵中,σ鍵比π鍵穩(wěn)定

B. N2CO分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)對(duì)應(yīng)相等

C. 兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ

D. HCHO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為21

【答案】D

【解析】

A. 在雙鍵中,σ鍵比單個(gè)的π鍵電子云重疊程度大,更加穩(wěn)定,故A正確;

B.CON2結(jié)構(gòu)相似,分子中σ鍵都是1個(gè),π鍵都為2個(gè),故B正確;

C.單鍵中含有1個(gè)σ鍵,雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵,故C正確;

D. C、HCHO中含有2個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,則σ鍵與π鍵數(shù)之比為31,故D錯(cuò)誤;

答案:D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是(

A. 在化合物中呈+2價(jià)B. 單質(zhì)使水分解、放出氫氣

C. 氫氧化物呈兩性D. 碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號(hào)是X______,Y________,Z________、T___________。

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過(guò)程:_________________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________,(用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ

(1)一定條件下,將nCO2: nH2=11的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列事實(shí)可以說(shuō)明反應(yīng)CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)已達(dá)到平衡的是_______

A 容器內(nèi)氣體密度保持不變 B CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變

C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

2)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________

3)反應(yīng)COg+2H2gCH3OHg)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1K2表示)。

4)在恒壓密閉容器中,由CO2H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0(填、“=”

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.降低反應(yīng)溫度

B.投料比不變,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

C.增大CO2H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng))

5)在T1溫度時(shí),將1.00molCO23.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始?jí)簭?qiáng)為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________(用a表示)。

②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP____________(用P0表示,并化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是(

A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10 mL某氣態(tài)烴與50 mL氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃恰好完全反應(yīng),測(cè)得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL,則該烴的分子式為

A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負(fù)性最大

D. CH2CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

原子晶體

石墨

生石灰

碳化硅

金剛石

分子晶體

固態(tài)氨

氯化銫

干冰

離子晶體

氮化鋁

食鹽

明礬

氧化鋁

金屬晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、C是常見的金屬單質(zhì),B是黑色有磁性的氧化物,X是黃綠色氣體,Y是常見的酸,Z是常見的堿,其焰色反應(yīng)顯黃色。反應(yīng)需在高溫下進(jìn)行。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) Z的電子式為________。

(2) G的化學(xué)式為________。

(3) 寫出的化學(xué)方程式:________。

(4) 寫出I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:________。

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