1．能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．能使品紅溶液褪色
C．見光能分解
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明次氯酸是弱酸，只要證明次氯酸部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．次氯酸和NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和水，說明次氯酸是酸，但不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，該現(xiàn)象體現(xiàn)次氯酸的漂白性，不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸見光易分解，說明次氯酸不穩(wěn)定，但不能說明次氯酸電離程度，所以不能證明次氯酸是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入CO2能生成次氯酸，碳酸是弱酸，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，說明次氯酸是弱酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與電解質(zhì)穩(wěn)定性、溶解性無關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

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12．書寫下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體．

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9．食用油和油中含有的主要成分屬于（　　）
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16．下列物質(zhì)不能溶于Al（OH）3的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．華北地區(qū)水資源十分匱乏，必須節(jié)約用水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，試回答下列問題：

（1）a b過程中改變的條件可能是升溫；
（2）b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度；
（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．，并標(biāo)出正逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫出FeCl3的電離方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）寫出NaHCO3（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于SO42-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．

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