Question

11．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO₃晶體 ③氨水 ④純醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥銅   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑧．
（l）寫出FeCl₃的電離方程式：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
（2）寫出NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl₃溶液溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，制取Fe（OH）₃膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）已知濃度為0.1mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）=0.05mol/L．

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（1）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（2）NaHCO₃（aq） 與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）①根據(jù)Fe（OH）₃膠體的制備過程進(jìn)行判斷；
②根據(jù)膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析；
③根據(jù)膠體與溶液性質(zhì)的區(qū)別進(jìn)行解答；
（4）氫氧化鈉溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變．

解答 解：②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑦；①⑧；
（1）FeCl₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-，
故答案為：FeCl₃═Fe³⁺+3Cl^-；
（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）①Fe（OH）₃膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體，
故答案為：飽和FeCl₃溶液；溶液呈紅褐色；FeCl₃+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，
故答案為：SO₄^2-；膠體的聚沉；
③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，
故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
答案：②④⑦；①⑧；
（4）加水稀釋到2VmL濃度為原來的$\frac{1}{2}$，c（H⁺）為0.05mol/L，故答案為：0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì)以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，題目難度不大．注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質(zhì)及鑒別方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別．