Question

2．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：
（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH₃的密度小于空氣．

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜�（填“甲”“乙”或“丙”）�?br />（5）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，也可濃氨水與堿石灰制備少量的氨氣，氨氣的密度比空氣小，易溶于水，可用排空法收集，氨氣為堿性氣體，可與酸反應(yīng)，檢驗(yàn)氨氣，可用pH試紙或濃鹽酸等，
（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣；
（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收；
（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可用堿石灰除雜，但不能用NH₄HCO₃固體代替NH₄Cl固體；
（5）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下制備氨氣，也可濃氨水與堿石灰制備少量的氨氣，氨氣的密度比空氣小，易溶于水，可用排空法收集，氨氣為堿性氣體，可與酸反應(yīng)，檢驗(yàn)氨氣，可用pH試紙或濃鹽酸等，
（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，
故答案為：NH₃的密度小于空氣；
（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，
故答案為：乙；
（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，
故答案為：丙；
（5）氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法是：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)氨氣的制取及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取方法．