Question

12．已知氯化銀在水中的溶解平衡為：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp為：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化鎂溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到6×10^-10mol•L^-1．

Answer 1

分析 氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化，先計算出各溶液中氯離子濃度，然后計算出銀離子濃度即可．

解答 解：K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=c（Ag⁺）•c（Cl^-），通過計算分別得到：
①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；
②100mL 0.1mol•L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c（Ag⁺）=1.8×10^-9mol/L；
③100mL 0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c（Ag⁺）=6×10^-10mol/L；
④100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L，
綜上所述大小順序為①④②③；
0.1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c（Ag⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3}$mol/L=6×10^-10mol/L，
故答案為：①②④③； 6×10^-10mol•L^-1．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積的計算，題目難度中等，明確溶度積的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．