2．廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．通電后，陽極附近pH增大
B．電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極
C．通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室
D．當電路中通過2mol電子的電量時，會有1mol的O2生成

分析 與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負極相連的是電解池的陰極，用惰性電極電解，電解質(zhì)溶液中的陰陽離子放電，據(jù)此分析，
A．氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，氫離子濃度增大；
B．電子不能通過溶液；
C．陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-?HA，乳酸濃度增大；
D．根據(jù)陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑計算．

解答 解：A．氫氧根離子在陽極上失電子發(fā)生氧化反應，氫離子濃度增大，PH值減小，故A錯誤；
B．電子不能通過溶液，故B錯誤；
C．陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，則A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，故C正確；
D．陽極反應式4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以當電路中通過2mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題涉及電解池的工作原理以及應用的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握有離子交換膜時離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知氯化銀在水中的溶解平衡為：
AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），
25℃，其Ksp為：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2•L-2．現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放人：
①100mL蒸餾水中；
②100mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L-l的氯化鋁溶液中；
④100mL0.1mol•L-1的氯化鎂溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）①②④③．在0.1mol?L-l氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達到6×10-10mol•L-1．

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13．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的是
（　�。�
A．其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低B．在空氣中燃燒只能生成Fr2O
C．其原子半徑在同一主族中是最大的D．氧化物對應的水化物的堿性很強

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10．我國科學家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過
B．放電時，進入貯罐的液體發(fā)生：S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-
C．充電時，鈦電極與外電源的負極相連
D．充電時，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應為Li++Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物在核磁共振氫譜上有兩組峰的是（　　）
A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C9H12屬于芳香烴的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X2+和Y-與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞XB．原子序數(shù)：Y＞X
C．電子層數(shù)：Y＞XD．最外層電子數(shù)：Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請完成下列填空．
（1）已知氫氣的化學式是H2，其摩爾質(zhì)量為2g/mol；4g H2的物質(zhì)的量為2mol，其標準狀況下的體積為44.8L，其含H2分子的個數(shù)為1.204×1024，含有氫原子的個數(shù)為2.408×1024．
（2）某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.60mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取25 mL上述濃鹽酸進行配制．
（3）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在常溫常壓下，10ml硫化氫氣體和一定體積的氧氣混合點燃，反應后恢復至原狀態(tài)，余下15mL氣體，則反應前氧氣的體積為（　�。�
A．5mlB．15mlC．20mlD．25ml

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