Question

14．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則A中加稀HCl，B中加入CaCO₃，
C中加入NaSiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）實驗室現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、濃鹽酸，設(shè)計實驗選擇合適藥品證明氯的非金屬性大于硫，裝置C中實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，其離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）儀器A的名稱為分液漏斗；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，應(yīng)用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計實驗；
（3）根據(jù)氯氣將硫離子置換成硫單質(zhì)，可知氯的非金屬性大于硫．

解答 解：（1）儀器A的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，
故答案為：稀HCl；  CaCO₃；  NaSiO₃溶液；有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）因為強(qiáng)氧化性制弱氧化性，要證明氯的非金屬性大于硫，則向硫化鈉溶液中通入氯氣，如果有黃色的硫單質(zhì)生成，即可證明，離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2 Cl^-，故答案為：S^2-+Cl₂═S↓+2 Cl^-．

點評 本題考查了實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強(qiáng)弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．