下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、5.4mL4℃的H2O中，約含有1.806×1023個(gè)水分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D、1mol?L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B、在4℃時(shí)，水的密度最大，為1g/ml；
C、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)；
D、溶液體積不明確．
解答： 解：A、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、在4℃時(shí)，水的密度最大，為1g/ml，故5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含有的分子個(gè)數(shù)為1.806×1023個(gè)，故B正確；
C、標(biāo)況下，四氯化碳是液態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化硅B、碳酸鈣
C、氫氧化銅D、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（　�。�
離子Na+Al3+Cl-X
個(gè)數(shù)3a2aab
A、SO42-、4 a
B、NO3-、4 a
C、OH-、8 a
D、SO42-、8 a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反應(yīng)中．
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質(zhì)量比為
 
．
（3）如果反應(yīng)生成0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖式表示正確的是（　�。�
A、二氧化碳
B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式  H-Cl-O
C、鐵離子的價(jià)電子排布式 3d34s2
D、氯化銫的晶體結(jié)構(gòu) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100，則需加入水的質(zhì)量為（　�。┛耍�
A、．18B、．36
C、34.2D、．37.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是（　�。�
A、3g H2
B、1mol SO2
C、36g H2O
D、6.02×1023個(gè)N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL KMnO4溶液．有關(guān)反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定時(shí)反應(yīng)為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：
 
．
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是
 
．
（3）請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過(guò)程．
①計(jì)算樣品中n （C2O42-）（寫出計(jì)算過(guò)程）
②計(jì)算樣品中n （Cu2+）  （寫出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)
 
原理可求出n （K+），再依據(jù)
 
原理求得n （H2O）
④該樣品晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：
元 素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
CM層上有3個(gè)電子
D短周期原子半徑最大的主族元素
EE的氧化物是生活中最常見(jiàn)的液體，D、E同族
FA與B、F相鄰，且A、B、E、F四種元素組成一種離子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
GG、D同周期，G是所在周期元素非金屬性最強(qiáng)的
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的元素符號(hào)
 
；物質(zhì)乙的結(jié)構(gòu)式
 
；簡(jiǎn)單離子半徑最大的離子符號(hào)是
 
；C元素與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）元素G在元素周期表中的位置是
 
．B和E可以形成眾多的化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：4的分子的化學(xué)式為
 
，該分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．化合物BF2的形成過(guò)程為
 
．化合物D2F2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為
 
，電子式為
 
，含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）以上元素中的三種組成某種鹽，其水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)離子方程式為
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．C是活潑金屬，F(xiàn)是活潑非金屬，因此它們能以離子鍵相結(jié)合
B．用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
C．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物．

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