常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液Na+、K+、CO32-、NO3-
D、含1.0mol?L-1 KNO3的溶液Cl-、SO42-、H+、Fe2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液，溶液顯堿性；
B．甲基橙呈紅色的溶液，溶液顯酸性；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液；
D．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液，溶液顯堿性，不能大量存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；
B．甲基橙呈紅色的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，且Al、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)及習(xí)題信息的抽取為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如下：
（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．則p1
p2．（填“＜”、“＞”或“=”）    
100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．增大壓強(qiáng)K值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
0（填“＜”、“=”“＞”）．
圖2表示第II步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B、含1mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B、0.1molOH-含NA個(gè)電子
C、1.8gD2O中含NA個(gè)中子
D、11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/136/b8623561.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B、用圖2裝置制取二氧化碳?xì)怏w
C、用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D、用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-
B、使甲基橙變紅色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C、含有0.1 mol?L-1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO
 
-
3
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于生活用水、工業(yè)用水的凈化以及工業(yè)廢水、城市污水、污泥的凈化處理等領(lǐng)域．目前采用直接氧化法和催化氧化法兩種方式制備．
（1）聚合硫酸鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）x]m，其中X的值為
 
（用n表示）．
（2）采用直接氧化法，即以FeSO4?7H2O為原料，加入氧化劑和H2SO4經(jīng)過氧化、水解、聚合三步反應(yīng)完成．
①工業(yè)上常用NaClO作氧化劑，寫出該氧化過程的離子方程式
 
．
②水解反應(yīng)中得到一種含有Fe、S、H、O四種元素且相對(duì)分子質(zhì)量為169的產(chǎn)物，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）目前國(guó)內(nèi)多采用催化氧化法，即在NaNO2催化條件下向FeSO4、H2SO4溶液中通入氧氣制備聚合硫酸鐵．
①該法生產(chǎn)中對(duì)空氣污染較大，其原因是
 
．
②經(jīng)研究表明在NaNO2催化條件下，溶液中實(shí)際起催化作用的物質(zhì)是NOx．如圖表示的是反應(yīng)溫度對(duì)Fe2+的氧化速率及催化指數(shù)（催化劑的催化效率）的影響，分析溫度在60℃以后數(shù)據(jù)線變化的原因
 
．

（4）某學(xué)習(xí)小組用KMnO4測(cè)定一種市售亞硝酸鈉中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不含能與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的還原性雜質(zhì)），過程如下：取0.5g試樣溶于水，加入適量的硫酸，用0.1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL．
已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
①終點(diǎn)現(xiàn)象是
 
．②該試樣中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
，F(xiàn)是
 
（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：
 
，向D溶液中加入
 
溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：
 
．

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