Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�

• A、溶液的pH值：②＞③＞①
• B、水電離出的c（OH^-）：③＞①=②
• C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L
• D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．等濃度的酸堿鹽溶液的酸堿性判斷其pH大�。�
B．含有弱根離子的鹽促進水電離，酸或堿抑制水電離；
C．根據物料守恒判斷；
D．根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．常溫下，醋酸是酸pH＜7、氫氧化鈉是堿，其溶液的pH＞7，醋酸鈉是強堿弱酸鹽溶液呈堿性，pH＞7，但小于等濃度的氫氧化鈉的pH，所以等物質的量的三種溶液其pH大小順序是：②＞③＞①，故A正確；
B．醋酸鈉能水解而促進水電離，醋酸和氫氧化鈉抑制水電離，但醋酸是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，所以醋酸抑制水電離的程度小于氫氧化鈉，所以三種溶液中水電離出的c（OH^-）：③＞①＞②，故B錯誤；
C．等體積等濃度的醋酸和醋酸鈉混合后，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L，故C正確；
D．等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉混合后，根據物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離，題目難度不大，注意根據物料守恒判斷混合溶液中離子濃度的關系．