下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.合金材料中可能含有非金屬元素

B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C.植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng),它把太陽(yáng)光能變成化學(xué)能

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放


解析 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,不是有機(jī)高分子化合物。

答案 B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)牛奶中的蛋白質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取30.0 mL牛奶,用蓋爾達(dá)法分離蛋白質(zhì),把氮完全轉(zhuǎn)化為氨,用50.0 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液吸收后,剩余的酸用1 mol·L-1 NaOH溶液中和,需38.0 mL。

(1)30.0 mL牛奶中含有多少克氮?

(2)如果蛋白質(zhì)中含氮16%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),計(jì)算牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知牛奶的密度是1.03 g·mL-1)

提示:蓋爾達(dá)法:蛋白質(zhì)硫酸銨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


有以下一系列反應(yīng),最終產(chǎn)物是乙二酸:

ABCDEFHOOC—COOH

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大79。

(1)推測(cè)C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C__________,F(xiàn)__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是____________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是(  )

A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù),減少大氣污染物的排放

B.開發(fā)利用可再生能源,減少化石燃料的使用

C.研發(fā)可降解高分子材料,減少“白色污染”

D.過(guò)度開發(fā)礦物資源,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法:

①推廣使用無(wú)磷洗滌劑,②城市生活垃圾分類處理,③推廣使用一次性木質(zhì)筷子,④推廣使用清潔能源,⑤過(guò)量使用化肥、農(nóng)藥,⑥推廣使用無(wú)氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是(  )

A.①②④⑤  B.②③④⑥

C.①②④⑥  D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿倫尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

探究過(guò)程:

(1)1905年富蘭克林(Franklin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象推廣到任何溶液,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨弱電離的方程式(生成的兩種微粒電子數(shù)相等):________________________________________________________________________。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowry)提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論:下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是________。

A.H2O B.NH C.OH D.HCO E.CH3COO F.Cl

(3)1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而用來(lái)形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿;凡是能和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如:

酸(電子對(duì)接受體) 堿(電子對(duì)給予體)  反應(yīng)產(chǎn)物

 H  。  —→ H:OH

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:

①H3BO3+H2OH+B(OH) 該反應(yīng)中的堿是________;

②NaH+H2O===NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是( )

A.Na在Cl2中燃燒制NaCl B.高溫分解石灰石制生石灰

C.Cl2與石灰水作用制漂白粉 D.H2與Cl2充分混合點(diǎn)燃制HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


操作1:將1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸中;操作2:將1 L 1.25 mol·L-1的鹽酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中,兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比(同溫同壓下)是

       A.5∶2                B.2∶5              C.1∶1                  D.2∶1

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