【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中一定正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全電解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023

D.STP下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023

【答案】D

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)公式進行轉(zhuǎn)化,弱電解質(zhì)不完全電離;最簡式相同的物質(zhì)用最簡式法分析。

ACH3COOH是弱電解質(zhì),不能全部電離,故A錯誤;

BD2O(重水)的摩爾質(zhì)量是20g/mol,故18g D2O(重水)小于1mol,B錯誤;

C34 g H2O21molH2O2中只陰離子有過氧根離子、氫氧根離子,故陰離子數(shù)大于NAC錯誤;

D.烯烴的最簡式為 ,共用電子對數(shù)目為3n,是“CH2”的3倍,14g1molCH2,則含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023,D正確;

答案選D

練習冊系列答案
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【題目】VSEPR理論預測下列粒子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的(

A.NO3-為平面三角形B.SO2為直線形

C.BeCl2VD.BF3為三角錐形

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,將15g NO8g O2混合,所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標準狀況下,2.24 LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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【題目】在容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng):H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g) H>0, 達到平衡后,改變下列反應(yīng)條件,相關(guān)敘述正確的是 ( )

A.加入H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動,體系壓強減小

B.加入CO,混合氣體的密度增大

C.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量C,正反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的短周期部分。

a

b

c

d

e

f

g

h

請參照元素ah在表中的位置,根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)h原子核外有 _____ 種不同伸展方向的電子云,最外層共有 _____ 種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學式表示)_________________;b、c 兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)________,寫出證明這一結(jié)論的一個化學方程式 ___________________ 。

(3)de元素形成的四原子化合物的電子式為___________;bg元素形成的分子bg2__________分子(填寫極性非極性”)。

(4)上述元素可組成鹽Rca4f(gd 4)2和鹽Sca4agd4 ,相同條件下,0.1 mol/L Rc(ca4+)________(等于、大于小于”)0.1 mol/L Sc(ca4+)

(5)向盛有10mL1 mol/LS溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液至中性,則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是 __________________________________________ 。

(6)向盛有10mL 1 mol/L R溶液的燒杯中滴加1 mol/L NaOH溶液32mL后,繼續(xù)滴加至35mL寫出此時段(32mL—35mL)間發(fā)生的離子方程式: _________________________ 。若在10mL 1 mol/L R溶液的燒杯中加20mL1.2 mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。

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【題目】取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入稀硫酸(含0.1 mol H2SO4),恰好完全反應(yīng)成鹽和水,原混合物中氧元素的質(zhì)量是

A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COH2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。常利用煤氣化過程中生成的COH2來制備甲醇。

(1)請根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:_______________;圖中使用催化劑曲線是_______(“a”“b”)。

(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)ΔH=______________kJ/mol

(3)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。

溫度/

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

①從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(”)熱反應(yīng)。

②在830 ℃下,若開始時向恒容密閉容器中充入COH2O均為1 mol,則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為___________________

(4)汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0,在一定溫度下,將一定量的NOCO充入2 L固定容積的容器中,回答以下問題:

①能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母標號)。

A. 2v(NO)=v(N2) B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

C. 氣體總壓強不再變化 D. ΔH保持不變

E.混合氣體的密度不再變化

②從反應(yīng)開始到5 min,生成了0.08 mol N2,則5 min內(nèi)v(CO)=__________mol/(L·min)

25 min時,物質(zhì)濃度變化如圖所示,則改變的條件可能是________(填字母標號)。

A. 縮小容器體積 B. 增加NO的濃度

C. 降低溫度 D. 升高溫度

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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125℃,反應(yīng)裝置如右圖。

下列對該實驗的描述錯誤的是

A.不能用水浴加熱

B.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C.長玻璃管起冷凝回流作用

D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:

已知:2CH3COOH

完成下列填空:

1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②__________

2AB的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_________

3)在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中,含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是___________(填名稱),最少的物質(zhì)是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

4)由 合成尼龍的化學方程式為___________。

5)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為:_____。

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