【題目】1,6—己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖是合成尼龍的反應流程:
已知:2CH3COOH
完成下列填空:
(1)寫出反應類型:反應①_____反應②__________。
(2)A和B的結構簡式為_______、_________。
(3)在上述反應流程的物質中,含氫原子位置不同最多的物質是___________(填名稱),最少的物質是________(填結構簡式)。
(4)由 合成尼龍的化學方程式為___________。
(5)由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為:_____。
【答案】消去反應 氧化反應 尼龍 CH3COOOH +NH2RNH2+2nH2O
【解析】
A的分子式為C6H10 ,可知由發(fā)生消去反應生成A,A為,與雙氧水反應生成,與水發(fā)生加成反應生成,由題給信息可知B為:,與水反應生成,與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成尼龍:,據(jù)此分析。
(1)由以上分析可以知道①為消去反應,②為加成反應;答案為:消去反應;加成反應;
(2)由以上分析可以知道A為,B為,因此,本題正確答案是:;;
(3)、、都含有3種不同的氫原子,含有5種不同的氫原子,CH3COOOH含有2種不同的氫原子, 含有6種不同的氫原子,則含氫原子位置不同最多的物質是,即尼龍最多;含氫原子位置不同最少的物質是CH3COOOH;答案為:尼龍;CH3COOOH;
(4)與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應生成方程式為:答案為: ;
(5)由制備1,3-環(huán)己二烯,可與溴發(fā)生加成反應生成,然后再發(fā)生消去反應可生成,流程為;答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中一定正確的是( )
A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為6.02×1023
B.18g D2O(重水)完全電解,轉移的電子數(shù)約為6.02×1023
C.34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為約為6.02×1023
D.STP下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目約為3×6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴是由C、H元素組成的有機物、不同有機物的結構不同。試回答下列問題:
(1)分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一個平面上,則該烯烴的結構式___,系統(tǒng)命名為___。
(2)組成符合CnH2n-2的某種烴,分子結構中沒有支鏈或側鏈,它完全燃燒時所消耗的氧氣的體積是相同狀態(tài)下該烴蒸氣體積的8.5倍。
(a)若該烴為鏈狀烯烴,并且與等物質的量的Br2加成只能得到某單一產物,則該烴的結構簡式為___。
(b)若該烴只能與含等物質的量的Br2四氯化碳溶液發(fā)生反應,則其結構簡式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q ,若反應過程中n(H2)和n(NH3)隨時間變化的關系如下圖所示,則下列有關敘述中一定正確的是
A.若在t2時刻再充入一定量He,達平衡時C(H2)< 0.4mol/L
B.a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C.b點和c點H2的轉化率相等
D.若在t1時刻再充入一定量H2,達平衡時化學平衡常數(shù)變小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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【題目】磷和砷是同主族的非金屬元素。
(1)砷(As)元素位于元素周期表第____列;As原子能量最高的3個軌道在空間相互____;1個黃砷(As4)分子中含有_____個As﹣As鍵,鍵角_____度.
(2)黑磷的結構與石墨相似.最近中國科學家將黑磷“撕”成了二維結構,硬度和導電能力都大大提高,這種二維結構屬于____(選填編號).
a.離子晶體 b.原子晶體 c.分子晶體 d.其它類型
(3)與硫元素的相關性質比,以下不能說明P的非金屬性比S弱的是_____(選填編號).
a.磷難以與氫氣直接化合 b.白磷易自燃 c.P﹣H的鍵能更小 d.H3PO4酸性更弱
(4)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳,即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金.
化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應:
___ Ni2++___ H2PO2﹣+___H2O →____Ni+____ H2PO3﹣+___H+
①請配平上述化學方程式。
②上述反應中,若生成1mol H2PO3﹣,反應中轉移電子的物質的量為______。
(5)NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得,含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示。
①pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關系為_________________。
②為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應控制在______________________________。
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【題目】根據(jù)下述轉化關系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________;反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖(C12H22O11),加入適量水,攪拌均勻,然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸,迅速攪拌”進行如下探究;
(1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃,再逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的海綿狀黑色物質,同時聞到刺激性氣味,按壓此黑色物質時,感覺較硬,放在水中呈漂浮狀態(tài),同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論:
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________(填序號);
(2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物,同學們設計了如下裝置:
試回答下列問題:
①圖1的A中最好選用下列裝置_________(填編號);
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________;D裝置中試劑的作用是_________;E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________;
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________,后體積膨脹的化學方程式為:_________;
④某學生按圖2進行實驗時,發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色,E裝置中有氣體逸出,F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________,其反應的離子方程式是_________。
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