下列既有氧化性又有還原性的離子是（　　）
A、Cl2
B、Al3+
C、Fe2+
D、Cl-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)化合價(jià)和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系可知：居于最高價(jià)的只有氧化性，居于最低價(jià)的只有還原性，居于中間價(jià)的既有氧化性又有還原性．
解答： 解：A、氯氣屬于分子，不屬于離子，故A錯(cuò)誤；
B、鋁離子是具有較弱的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C、亞鐵離子居于鐵元素的中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，故C正確；
D、氯離子化合價(jià)為-1，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素的化合價(jià)和元素的性質(zhì)之間的關(guān)系規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與許多金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)且方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．下列敘述不正確的是（　　）
A、IBr是一種有色物質(zhì)
B、在IBr與水的反應(yīng)中，它既是氧化劑又是還原劑
C、在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑
D、IBr與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（　�。�
A、SO3
B、Mg3N2
C、SiO2
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=7的溶液：Al3+、K+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、S2-、SO
 
2-
3
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20～60nm）．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
B、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO
C、葡萄糖具有還原性
D、納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是 （　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C、常溫常壓下，1molH2的質(zhì)量是2克
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2L乙烯和乙炔的混合氣體與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣在同樣條件下為2.5L，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸越濃，其氧化性越
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案