Question

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN^－的濃度為0.2 mol·L^－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN^－+ ClO^－=CNO^－+ Cl^－     2CNO^－+2H⁺ +3C1O^－=N₂↑+2CO₂↑+3C1^－+H₂O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
（4）為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN^-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

Answer 1

（1）排除空氣中CO₂對實(shí)驗(yàn)的干擾
（2）ClO^－+Cl^－+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
（3）使裝置內(nèi)殘留的CO₂全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收
（4）裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀
（5）0.4L

（1）①和⑥的作用是排除空氣中CO₂對實(shí)驗(yàn)的干擾。
（2）已知反應(yīng)條件，有氯離子生成，又次氯酸有很強(qiáng)的氧化性，所以，ClO^－+Cl^－+2H+=Cl₂↑+H₂O。
（3）使裝置中殘留的CO₂全部進(jìn)入裝置⑤而被吸收。
（4）通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得CO₂的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氯廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量。
（5）由CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-  2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂+2CO₂+3Cl^-+H₂O，又因?yàn)?br />n（CN^-）=0.02mol，轉(zhuǎn)化率為0.9。由關(guān)系式可知，產(chǎn)生的CO₂的體積是0.4L。