Question

20．Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來逐一除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸；判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是溶液中不會再產(chǎn)生氣體；
（3）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到④（填序號），儀器③的名稱是圓底燒瓶．

Ⅱ．海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是②③⑤⑥（填序號）．
Ⅲ．海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的① （填序號），該儀器名稱為分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為萃�。�

Answer 1

分析 Ⅰ．硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，加入稍過量的a生成一種沉淀，a為氯化鋇，得到的沉淀A為硫酸鋇；濾液中加稍過量的氫氧化鈉，把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，加入稍過量碳酸鈉，鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，故沉淀分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（1）根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A，4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序是④③②①；
（2）根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子之間的反應(yīng)生成來回答；
（3）根據(jù)過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器以及常見儀器的蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶名稱來回答；
Ⅱ．根據(jù)蒸餾裝置需要的儀器來回答；
Ⅲ．萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗．

解答 解：Ⅰ．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇．離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，
（1）4種試劑①鹽酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂來除去食鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的順序是④③②①，氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂，沉淀A的名稱為硫酸鋇，
故答案為：硫酸鋇；
（2）試劑d是鹽酸，鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳，當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時(shí)，證明鹽酸已經(jīng)過量，
故答案為：鹽酸；溶液中不會再產(chǎn)生氣體；
（3）過濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置，過濾出沉淀A、B、C時(shí)必須用到漏斗，裝置③為圓底燒瓶，
故答案為：④；圓底燒瓶；
Ⅱ．蒸餾裝置需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶，
故答案為：②③⑤⑥；
Ⅲ．從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗，
故答案為：①；分液漏斗；萃�。�

點(diǎn)評 本題是一道物質(zhì)的分離和提純方法的綜合考查題，要求學(xué)生注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等．多種離子進(jìn)行除雜時(shí)注意滴加試劑的順序．