Question

17．某Cr₂O₃樣品中含有少量Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al³⁺、AlO₂^-濃度均不超過10^-6 mol•L^-1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5～8．
已知：Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=1×10^-14；K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr³⁺）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 流程分析可知，某Cr₂O₃樣品中含有少量Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)，反應(yīng)器中加入純堿和氧氣，將 Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，浸取過濾得到濾液調(diào)節(jié)溶液PH除去鋁和鎂離子，過濾得到Na₂CrO₄溶液，酸化后加入氯化鉀濃縮過濾干燥得到重鉻酸鉀．
（1）若將1mol Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，消耗氧氣的體積依據(jù)電子守恒計(jì)算；
（2）依據(jù)電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計(jì)算所需溶液的PH范圍；
（3）操作中加入KCl的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大；
（4）依據(jù)反應(yīng)過程得到反應(yīng)的關(guān)系式K₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃計(jì)算產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：流程分析可知，某Cr₂O₃樣品中含有少量Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)，反應(yīng)器中加入純堿和氧氣，將 Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，浸取過濾得到濾液調(diào)節(jié)溶液PH除去鋁和鎂離子，過濾得到Na₂CrO₄溶液，酸化后加入氯化鉀濃縮過濾干燥得到重鉻酸鉀，
（1）若將1mol Cr₂O₃轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄，Cr₂O₃～2Na₂CrO₄～6e^-，O₂～4e^-，
得到2Cr₂O₃～3O₂～12e^-，
        2           3
       1mol    1.5mol
消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6；
（2）依據(jù)電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計(jì)算所需溶液的PH范圍，
Al（OH）₃（s）?H⁺+AlO₂^-+H₂O的K=c（AlO₂^-）×c（H⁺）=1×10^-14，c（H⁺）=10^-8mol/L，溶液PH=8，
K_ap[Al（OH）₃]=c（Al³⁺）×c³（OH^-）=1×10^-33 ，c（OH^-）=10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-5mol/L，溶液PH=5，
酸化1中為確保溶液中Al³⁺、AlO₂^-濃度均不超過10^-6 mol•L^-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8，
故答案為：5～8；
（3）操作中加入KCl的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀；
故答案為：K₂Cr₂O₇ 溶解度小于Na₂Cr₂O₇；
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr³⁺）并放于暗處6min左右，反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L^-1Na²S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，
依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系為：
        K₂Cr₂O₇～3I₂～6Na₂S₂O₃
         1                          6
0.24mol•L^-1 ×0.020L        n
n=0.0008mol，
稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液中重鉻酸鉀質(zhì)量，
m（K₂Cr₂O₇）=0.0008mol×294g/mol×$\frac{250}{25}$2.352g，
產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.352g}{2.40g}$×100%=98.0%，
答：產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{2.352g}{2.40g}$×100%=98.0%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、溶解平衡以及滴定操作等問題，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關(guān)系式法計(jì)算．