9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反應
B．△H、△S分別取“負”時反應一定能自發(fā)進行
C．在醋酸溶液中存在兩種分子
D．相同溫度下，pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸

分析 A.2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）中反應前后氣體的體積增大；
B．△H-T△S＜0的反應，可自發(fā)進行；
C．醋酸為弱電解質(zhì)；
D．HCl為強電解質(zhì)，而醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸電離不完全．

解答 解：A.2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）中反應前后氣體的體積增大，則該反應為△S＞0的反應，即熵增，故A正確；
B．△H-T△S＜0的反應，可自發(fā)進行，則△H、△S分別取“負”時，高溫下．△H-T△S＞0不能自發(fā)進行，故B錯誤；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中存在水分子、醋酸分子，共兩種分子，故C正確；
D．HCl為強電解質(zhì)，而醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸電離不完全，則相同溫度下pH=2時，鹽酸的濃度為0.01mol/L，醋酸的濃度大于0.01mol/L，即pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變及弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，把握反應進行的方向、pH與濃度的關系、弱電解質(zhì)電離為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學反應原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如下：

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖是所示．
（1）圖中的線3表示亞硫酸鈉，則線2表示的組分為NaHCO3（填化學式）

（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（用化學方程式表示）
（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)98.05%（寫出計算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL．通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由產(chǎn)品為一等品．產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)使得測定值偏高．而方案II是直接測定亞硫酸鈉，更可信．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．（填字母序號）
A．去除油污　　 　B．溶解鍍鋅層        C．去除鐵銹　　　   D．鈍化
（2）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？不能（填“能”或“不能”）．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量．若需配制濃度為0.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）QUOTE QUOTE=294.0g•mol-1）．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有③⑦（用編號表示）．
①電子天平　 ②燒杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥膠頭滴管　 ⑦移液管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Ksp[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)熱化學方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列說法不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為△H=-297.23kJ/mol
B．S（s）→S（g） 吸收熱量
C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)煙花．某化工廠利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等雜質(zhì)】制取Ba（NO3）2晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe3+和Fe2+ 以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合價為+3；在步驟I中HNO3表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性．
（2）檢驗步驟Ⅲ所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現(xiàn)紅色則含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+．
（3）步驟IV中得到Ba（NO3）2晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；該廠生產(chǎn)的Ba（NO3）2晶體含有少量Cu2+．化學上通過惰性電解法富集Cu時，發(fā)現(xiàn)電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．生成該氣體的電極反應為NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）閃光粉是由Ba（NO3）2與Al粉混合而成，受熱可以產(chǎn)生N2和另外兩種氧化物，同時放出大量光和熱．
已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
則反應：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量為355mg/kg．誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中正確的是（　　）
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是碳與O2反應，有利于反應正向進行．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO；．
（4）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（5）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含F(xiàn)eCl3雜質(zhì)）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3產(chǎn)品的純度為96%．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水
①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C．在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D．15gCH3+含有8mol電子

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