【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%.其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是( 。 A.2 mol C
B.2 mol A、2mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C.1 mol B和1 mol C
D.2 mol
A.3 mol B和3 mol C

【答案】A
【解析】解:反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中,氣體的體積前后相同,在一定溫度下,在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài),只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B,且滿足n(A):n(B)=1:1,就是等效平衡,結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,只要加入的物質(zhì)的量:n(A):n(B)>1:1,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,

A.2molC相當(dāng)于 molA和 molB,二者的比值為2:1,大于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%,故A正確;

B.2molA、2molB和1molHe(不參加反應(yīng)),n(A):n(B)=2:2,等于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%,故B錯(cuò)誤;

C.1molB和1molC,相當(dāng)于 molA和 molB,n(A):n(B)=1:2,小于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%,故C錯(cuò)誤;

D.2molA、3molB和3molC,相當(dāng)于4molA和4molB,二者的比值為4:4,等于1:1,則平衡后A的體積分?jǐn)?shù)等于a%,故D錯(cuò)誤,

故選A.

反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)中,氣體的體積前后相同,在一定溫度下,在恒容密閉容器中得到平衡狀態(tài),只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B,且滿足n(A):n(B)=1:1,即可得到相同平衡狀態(tài),結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,只要加入的物質(zhì)的量:n(A):n(B)>1:1,平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海?)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗(yàn)證單質(zhì)氧化性:

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色,停止加熱,制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溴

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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得ClO2溶液.在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度,若溫度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,且會(huì)影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示.
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃,要達(dá)到此要求需要采取的措施是
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3氧化成SO42 , 請(qǐng)寫出制備二氧化氯(ClO2)的離子方程式:
(3)該;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo).若取NaClO3樣品6.0g,通過(guò)反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 (NH42Fe(SO42溶液充分反應(yīng)后,過(guò)量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.反應(yīng)原理為: 4H++ClO2+5Fe2+═Cl+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4mol.在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高,實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)
D.圖中T2時(shí),若只增大壓強(qiáng),則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量極少,但必不可少的化學(xué)元素有 ( )

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe

D. H O Na Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品,是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料,工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.4KJmol﹣1
(1)已知H2(g)的燃燒熱為285KJ/mol,寫出NH3(g)在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式.
(2)25℃時(shí),將a mol (NH42SO4溶于水,向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將(填“正向”、“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 . (25℃時(shí),NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5
(3)工業(yè)上常通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH22]: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃時(shí),向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 . 反應(yīng)中CO2( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:

時(shí)間/min

 0

30

70

80

100

n(CO2)/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時(shí),υ正(CO280min時(shí).υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).在t℃時(shí),該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②在100min時(shí),保持其它條件不變,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 , 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將(填“增大”、“不變”或“減小”).
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留二位小數(shù)).
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖象可能是(填圖甲中的“A”或“B”).
⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH22〕的堿性溶液制取氫氣.該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 , 若兩極共收集到氣體22.4L(標(biāo)況),則消耗的尿素為g(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鹵素(X表示)的敘述正確的是(

A.HF、HClHBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B.鹵素單質(zhì)與水都生成HXHXO

C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒

D.鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí),均表現(xiàn)為還原性

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