常溫下,下列有關敘述正確的是( 。
A、在Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B、在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=0.99×10-6 mol?L-1
C、pH相等的①NH4Cl ②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH4+)大小順序①=②>③
D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性:則混合液體積V≥20mL
考點:離子濃度大小的比較
專題:
分析:A、根據(jù)物料守恒分析解答;
B、NaB溶液呈堿性,說明NaB為強堿弱酸鹽,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C、根據(jù)pH相等的三種溶液中,銨根離子水解程度越大,溶液的濃度越大分析;
D、如果HA是強酸,二者濃度相等,要使混合溶液呈中性,則兩種溶液體積相等;如果HA是弱酸,則HA濃度大于NaOH,要使混合溶液呈中性,則堿體積大于酸.
解答: 解:A、根據(jù)物料守恒,可知2c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A錯誤;
B、NaB溶液呈堿性,說明NaB為強堿弱酸鹽,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),所以c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L,故B正確;
C、pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,NH4HSO4電離出H+,NH4+濃度最小,NH4Cl和(NH42SO4水解程度相同,正確順序為①=②>③,故C正確;
D、如果HA是強酸,二者濃度相等,要使混合溶液呈中性,則兩種溶液體積相等;如果HA是弱酸,則HA濃度大于NaOH,要使混合溶液呈中性,則堿體積大于酸,所以所得溶液體積(假設混合后的體積是兩溶液體積之和)V(總)≤20mL,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液定性判斷,為考試熱點,根據(jù)溶液中溶質及其性質再結合守恒思想分析解答,注意D選項要考慮HA的強弱,為易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學方程式或離子方程式正確的是( 。
A、常溫下,將鐵片置于濃硝酸中:Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
B、向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、向(NH42SO4溶液中加入適量Ba(OH)2:Ba2++SO42-═BaSO4
D、向濃硝酸中加入銅片:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖,其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心,實心球所示原子位于立方體內(nèi))類似.每個冰晶胞平均占有
 
個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

(3)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物化學式為
 

(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:
X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,廣泛應用于汽車安全氣囊.某硝酸工廠擬通過下列方法處理尾氣并制備疊氮化鈉
(1)物質的量之比1:1的NO和NO2混合氣體與NaOH溶液反應的化學方程式為
 

(2)結晶時加入乙醇的目的是
 
;用乙醚洗滌的目的是
 

(3)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3
 撞擊 
.
 
K2O+5Na2O+16N2↑.嘉定汽車中某個安全氣囊容積為56L.
①標出上述反應的電子轉移方向及數(shù)目
 

②欲使氣囊中充滿標準狀況下氮氣,則安全氣囊應裝入NaN3和KNO3的總質量多少克?(寫出計算過程,保留一位小數(shù),不考慮固體的體積).

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示.Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等.下列說法中正確的是(  )
 XY
ZW 
A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W
C、與同濃度的鹽酸反應,Z比W 更劇烈
D、X、Z兩種元素氧化物中所含化學鍵的類型相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

測得室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3,下列敘述錯誤的是(  )
A、HA是弱酸
B、若升高溫度,溶液的PH增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108

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科目:高中化學 來源: 題型:

“綠色化學”要求不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放.現(xiàn)實驗室中要合成一溴乙烷,下列最符合綠色化學要求的是(  )
A、乙烷和溴蒸氣在光照下發(fā)生反應
B、將乙烯通入溴水中發(fā)生反應
C、乙烯與溴化氫在一定條件下反應
D、乙炔與溴化氫在一定條件下反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國新報道的高溫超導材料中,鉈(Tl)是其中重要的組成成分之一.已知與鋁同主族,位于元素周期表的第六周期.則下列關于鉈的敘述中,可能有錯誤的是( 。
A、鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑
B、鉈單質的固體硬度較小
C、鉈的最高氧化物對應的水化物為Tl(OH)3
D、鉈及其化合物都沒有毒性

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