Question

5．元素周期表中的一部分，下表列出了幾種元素在周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第1周期	②
第2周期		④		⑥	⑦
第3周期	①	③	⑤			⑧	⑨	⑩

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）②和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（4）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（5）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和元素⑨的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為H、③為Mg、④為B、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，氫氧化鎂中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵；
（3）②和⑦兩元素形成四核化合物為氨氣；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)、化合物中元素化合價(jià)等判斷非金屬性強(qiáng)弱；
（5）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（6）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為H、③為Mg、④為B、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）③④⑤三種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)，故Mg（OH）₂的堿性最強(qiáng)，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：Mg（OH）₂；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）②和⑦兩元素形成四核化合物為氨氣，其電子式為，故答案為：；
（4）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S；
a．非金屬性強(qiáng)弱與獲得電子的難易程度有關(guān)，與獲得電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明⑨的非金屬性更強(qiáng)，故b正確；
c．單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，若氧氣不能與氫氧化鈉溶液，而硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)，說(shuō)明⑨的非金屬性更強(qiáng)，故d正確，
故答案為：Cl；bd；
（5）元素①的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（6）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，化學(xué)反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律及元素化合物的應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．