一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

B．容器II、Ⅲ中正反應速率相同

C．容器Ⅱ、中的反應達平衡時， SO3的體積分數(shù)：II > III

D．容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

 

【答案】

CD

【解析】

試題分析：若在恒溫恒容條件下，三個容器中的反應為等效平衡。A、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，錯誤；B、Ⅲ壓強不變，Ⅱ壓強增大，反應速率不同，錯誤；C、容器Ⅱ壓強大，平衡逆向移動，轉化率小，SO3的體積分數(shù)大，正確；D、若為恒溫條件容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和等于1，但反應放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動，故兩容器轉化率之和小于1。

考點：考查化學平衡移動有關問題。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇）一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．該法的工藝流程為：
CrO42-
H+
①轉化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡時溶液呈強酸性，則溶液顯
橙
橙
色
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是
BD
BD
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   B．溶液的顏色不變
C．CrO42-的消耗速率是Cr2O72-生成速率的2倍      D．溶液的pH值不變
（3）第②步中，還原0.01mol Cr2O72-離子，需要
0.06
0.06
mol的FeSO4?7H2O．
（4）Cr（OH）3在水溶液中有兩種電離方式，并存在以下平衡：
H++CrO2-（亮綠色）+H2O?Cr（OH）3（s）?Cr3+（紫色）+3OH-
下列有關說法中正確的是
ab
ab

a、加酸平衡向右移動，生成Cr3+；加堿平衡向左移動，生成CrO2-
b、在一定條件下存在反應：Cr（OH）3+OH-→CrO2-+2H2O；Cr（OH）3+3H+→Cr3++3H2O
c、Cr3+鹽溶液中加入NaOH溶液，先產生沉淀，后沉淀消失，溶液變成無色
d、Cr（OH）3（固）在水中存在三個平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下存在反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應放熱．現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器甲、丙中，逆反應的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關反應物的轉化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下存在反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定條件下存在反應：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖．
容器 甲 乙 丙
容積 0.5L 0.5L V
溫度 T1℃ T2℃ T1℃
起始量 2molC
1molH2O		 1molCO
1molH2		 4molC
2molH2O
下列說法正確的是（　　）
A、甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1
B、丙容器的體積V＜0.5 L
C、當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
D、乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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