11．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Z的分解速率和生成速率相等，其正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．X、Y、Z的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在質(zhì)量守恒，所以不能根據(jù)反應(yīng)體系的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故C選；
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX、同時(shí)消耗2nmolZ，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，難點(diǎn)是選取反應(yīng)前后改變的物理量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法啊正確的為（　　）
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可以得到清潔燃料
③的結(jié)構(gòu)中含有酯基
④1摩爾葡萄糖可以水解生成2摩爾乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物可由單體CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫(xiě)下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
反應(yīng)②：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
寫(xiě)出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B．Na2O、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
C．HCl、HClO、HClO4都是強(qiáng)酸D．CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．下列儀器中，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)時(shí)需要的是③⑥⑧（填編號(hào)）．
①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥冷凝管⑦燃燒匙  ⑧溫度計(jì)     ⑨干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，測(cè)得純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）為（　�。�
A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．是氧化還原反應(yīng)B．銅是還原劑
C．部分H2SO4被還原D．Cu發(fā)生了還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）圖中儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性．
（3）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（4）打開(kāi)A、C的裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl-（填離子符號(hào)）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．溶液X是a（填選順序號(hào)）．
a．BaCl2溶液
b．Ba（OH）2溶液
c．酸性KMnO4溶液
d．品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯氣，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，S2O32-轉(zhuǎn)化成d（填選項(xiàng)）．
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
0.5C（s）+0.5CO2（g）?CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K2=$\frac{{K}_{3}}{{{K}^{2}}_{1}}$
（2）在一體積為1L密閉的容器中，通入一定量的 CO和H2O（g），在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.03 mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率為60%；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 
（3）保持溫度850℃時(shí)，若起始時(shí)加入的CO、H2O、CO2和H2物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.7 mol、0.3 mol和0.9 mol，則v （正）＜v（逆）（填“=”“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%．

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