如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則A電極名稱為
負(fù)極
負(fù)極
，寫出正極的電極反應(yīng)式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為
正
正
極（填正或負(fù)），寫出電極反應(yīng)式：正極
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
，負(fù)極
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的
正
正
極（填正或負(fù)），該電池的總反應(yīng)為：
2H2+O2=2H2O
2H2+O2=2H2O
．
分析：（1）根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式；
（2）根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極并寫出電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式．
解答：解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，所以鋅極即A極為負(fù)極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
故答案為：負(fù)極；2H++2e-=H2↑；
（2）該原電池中，鐵片失電子變成二價鐵離子進入溶液，電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=Fe2+；所以鐵片作負(fù)極，銅片作正極，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，
電極反應(yīng)式為2Fe3++2 e-=2Fe2+，故答案為：正；2Fe3++2 e-=2Fe2+；Fe-2e-=Fe2+； 
（3）在原電池中失電子的一極為負(fù)極，得電子的一極為正極，在氫氧燃料電池中，氧氣得電子，所以通入氧氣的一極為該電池的正極；氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，
所以電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，故答案為：正；2H2+O2=2H2O．
點評：本題考查了原電池的正負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫等知識點，寫電極反應(yīng)式時要注意電解質(zhì)溶液的成分，電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式可能不同，如氫氧燃料電池中電解質(zhì)為酸或堿時，電極反應(yīng)式就不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州模擬）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題．

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置，請在圖1虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向．
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
．
（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2
．
（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：
①A電極對應(yīng)的金屬是
銅
銅
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
0.08
0.08
 mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。

II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：

    X極：Zn—2e-====Zn2+

Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的是為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009---2010學(xué)年唐山二中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。
II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：
X極：Zn—2e-====Zn2+w.w.w.k.&s.5*u.c.#om
Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009---2010學(xué)年唐山二中高一第二學(xué)期期中化學(xué)試卷 題型：填空題

Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。

II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：

    X極：Zn—2e-====Zn2+

Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的是為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（分）Ⅰ、某同學(xué)根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應(yīng)。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標(biāo)明正、負(fù)極及電極材料和電解質(zhì)溶液）。

II 、鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應(yīng)為：

    X極：Zn—2e-====Zn2+w.w.w.k.&s.5*u.c.#om

Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y極是電池的_________（填“正”或“負(fù)”）極，若反應(yīng)消耗16.25gZn，則電池中轉(zhuǎn)移電子 的物質(zhì)的是為________________。

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