6．2mol CO含有1.204×1024個(gè)CO分子．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：N（CO）=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024．
故答案為：1.204×1024．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是A；
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol；
（4）兩個(gè)水分子電離出H3O+和OH-，液氨中也存在類似的電離，寫出液氨的電離方程式：2NH3?NH4++NH2-
（5）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池
B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．原電池中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)
D．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定量的SO3中含有1.806×1023個(gè)氧原子，其物質(zhì)的量為（　　）
A．0.1molB．0.3molC．1molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個(gè)電子，其原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號(hào)表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0g．偏�。�
（2）用Na2CO3•10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
（3）配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放置兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．0.5mol H20含有的原子數(shù)目為0.5NA．錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)），若不正確，理由是個(gè)數(shù)為1.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個(gè)
B．1L溶液中含0.5NA個(gè)NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA個(gè)NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，分子數(shù)為N，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L，質(zhì)量是m g．某元素原子的摩爾質(zhì)量是Ag•mol-1，原子個(gè)數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)為NA．試說明下列各式表示的意義．
（1）$\frac{M}{{N}_{A}}$單個(gè)氣體分子具有的質(zhì)量
（2）$\frac{N}{{N}_{A}}$分子數(shù)為N的氣體的物質(zhì)的量
（3）$\frac{A}{{N}_{A}}$元素原子具有的質(zhì)量
（4）$\frac{Y}{{N}_{A}}$Y個(gè)原子的物質(zhì)的量
（5）$\frac{m}{V}$標(biāo)況下1L氣體具有的質(zhì)量
（6）$\frac{m}{M}$mg氣體的物質(zhì)的量．

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